Question

求助解决高中化学计算题。谢谢了。

将100ml，3mol/L氯化铝溶液中加入100ml氢氧化钠，得到沉淀15.6g。则，氢氧化钠的浓度是多少？

Answer 1

得到沉淀15.6g为氢氧化铝，不过此问题要考虑氢氧化钠过量还是少量。由题可知铝离子的物质量为0.3mol，如果全部转化为氢氧化铝，则生成23.4克沉淀，如果再加氢氧化钠沉淀就会溶解。所以有两种情况
1.少量的氢氧化钠与氢氧化铝一步反应生成氢氧化铝15.6克=0.2mol，有关系式法知0.2mol氢氧化铝
中有0.6mol氢氧根，所以有0.6mol氢氧化钠，体积为0.1L则氢氧化钠的浓度为6mol/L
2过量的氢氧化钠将0.3mol氯化铝全部转化为氢氧化铝，生成23.4克沉淀，继续加亲氧化钠沉淀溶解（氢氧化铝变为偏铝酸根）直到沉淀为15.6克氢氧化钠才完全反应。首先将0.3mol氯化铝全部转化为氢氧化铝需0.9mol氢氧根即0.9mol氢氧化钠，将7.8克=0.1mol氢氧化铝溶解需0.1mol氢氧化钠所以一共需1.mol氢氧化铝，所以氢氧化钠的浓度为10mol/L。。

这道题主要靠的是铝离子与氢氧化钠反应量的问题，要熟悉铝离子与氢氧化钠反应的化学方程式
如有疑问请追问。如果答案无误请采纳，谢谢

Answer 2

有两解：
①氢氧化钠不足以完全沉淀铝离子
n（NaOH）=3n（氢氧化铝）=15.6÷78×3=0.6mol
c（NaOH）=6mol/l
②氢氧化钠过量，溶解部分氢氧化铝生产偏铝酸钠
n（Al*3+）=0.3mol
n(氢氧化铝)=0.2mol
n（偏铝酸钠）=0.1mol
∵一个偏铝酸钠消耗4个氢氧化钠
一个氢氧化钠消耗3个氢氧化钠
∴n（氢氧化钠）=0.2×3+0.1×4=1mol
c（NaOH）=10mol/l
(绝对正确 而且答案完全)

Answer 3

设需要NaOH的质量为x
AlCl3 + 3NaOH == Al(OH)3↓ + 3NaCl
120 78
x 15.6g
x=24g
n=m/M=24g/40g/mol=0.6mol
c=n/v=0.6mol/0.1L=6mol/L
答：氢氧化钠的浓度为6mol/L
还有可能生成偏铝酸
(注：高考一般不会出这么直接的题。)
解法二 ：
设氢氧化钠物质的量浓度为X
n=m/M=15.6g/78g/mol=0.2mol
AlCl3 + 3NaOH== Al(OH)3↓ + 3NaCl
3 1
x 0.2mol
x=0.6mol
c=n/v=0.6mol/0.1L=6mol/L
答：所需氢氧化钠物质的量浓度为6mol/L。
还有可能生成偏铝酸钠，但偏铝酸钠不是沉淀，所以还有部分氢氧化铝
则此时氢氧化钠浓度为10mol/L

Answer 4

根据AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl和NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O 过量与不足得出浓度为6mol/L或10mol/L

Answer 5

解：生成的Al(OH)3物质的量为15.6g/78g/mol=0.2mol
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
3 1
n(NaOH) 0.2mol
n(NaOH)=3×0.2mol/1=0.6mol
∴氢氧化钠的浓度 c=n/v=0.6mol/0.1L=6mol/L