Question

用KMnO4氧化HCl.反应方程式如下： 2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若转移5mol电子，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

Answer 1

2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2*158 16*36.5
15.8 x x=29.2克
（1）15.8gKMnO4能使29.2克HCl发生上述反应；根据方程式，其中有10//16被氧化，有29.2*10/16=18.25克HCl被氧化。
（2）根据方程式，转移10mol电子生成5*22.4升氯气，若转移5mol电子，则产生的Cl2在标准状况下的体积为5*22.4/2=56升。

Answer 2

15.8/316=x/584
x=29.2g
被氧化的盐酸质量=29.2*10/16=18.25g
若转移5mol电子，那么生成的氯气为0.5mol
标况下体积为11.2L

Answer 3

（1）29.2g 18.3
（2）56L