Question

把铁粉和硫粉以适当的质量比均匀混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒的一端接触混合物．

把铁粉和硫粉以适当的质量比均匀混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒的一端接触混合物．这时部分混合物迅速变成红热状态，玻璃棒拿开后，反应继续剧烈进行，直至全部混合物呈红热状态，冷却后得到黑色固体化合物-硫化亚铁（FeS）．将该化合物溶于稀硫酸，生成有臭鸡蛋气味的气体——硫化氢，所得溶液蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体，这一过程的化学方程式有？铁根硫放应是吸热还是放热？

Answer 1

Fe+S=FeS，该反应需要热条件，烧红的玻璃棒接触混合物是给铁硫混合物的反应进行加热已达到这条件。就像白磷在通有氧气的温水中燃烧是放热反应，但首先需要达到白磷的燃点（温水就是为了达到这条件），玻璃棒拿开后，从铁和硫反应剧烈进行，变成红热状态可以看出该反映是放热反应。
制作硫化亚铁时，表面部分FeS会和空气中的氧气反应，12FeS+8O2=12S+4Fe3O4，Fe3O4可以看成一个2价的亚铁阳离子和两个FeO2的负1价阴离子的结合，即Fe（FeO2）2，也是黑色化合物（硫化亚铁是黑褐色的）。
FeS溶于稀硫酸：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S；
黑色化合物表面含的硫不与稀硫酸反应；
Fe3O4于稀硫酸反应的方程式为：Fe(FeO2)2+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，该反应会减少硫化氢的常量。

Answer 2

Fe+S=FeS，该反应需要热条件，烧红的玻璃棒接触混合物是给铁硫混合物的反应进行加热已达到这条件。就像白磷在通有氧气的温水中燃烧是放热反应，但首先需要达到白磷的燃点（温水就是为了达到这条件），玻璃棒拿开后，从铁和硫反应剧烈进行，变成红热状态可以看出该反映是放热反应。
制作硫化亚铁时，表面部分FeS会和空气中的氧气反应，12FeS+8O2=12S+4Fe3O4，Fe3O4可以看成一个2价的亚铁阳离子和两个FeO2的负1价阴离子的结合，即Fe（FeO2）2，也是黑色化合物（硫化亚铁是黑褐色的）。
FeS溶于稀硫酸：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S；
黑色化合物表面含的硫不与稀硫酸反应；
Fe3O4于稀硫酸反应的方程式为：Fe(FeO2)2+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，该反应会减少硫化氢的常量。

Answer 3

Fe+S=FeS
FeS+H2SO4=FeSO4+H2
这个过程是放热，但是必须要在先给热的情况下才能发生

Answer 4

Fe+S=FeS;
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S;
放热;
利用磁铁来验证：反应前的铁粉可以被磁铁吸引，反应后生成的硫化亚铁不能被磁铁吸引，表明它不具有磁性．这说明铁已从单质变为化合物