Question

一道高二化学题 急！！！！！！！！！！！！

在相同的温度时。100ml 0.01mol/L的醋酸溶液与10ml0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值中前者大于后者的是（）
A、中和是所需要的NaOH的量
B、醋酸根浓度
C、H离子的物质的量
D、CH3COOH的物质的量
怎么做这道题？我要准确的思路解析、每一个答案都解释下、谢谢

Answer 1

A只看醋酸物质的量 两者相等
B直接看两者溶质浓度 后者大
C弱电解质浓度越低 电离程度越大 两者溶质物质的量相等 前者浓度小 电离出的氢多
D同样弱电解质浓度越低 电离程度越大 前者浓度小 电离掉的醋酸分子多 剩余的就少

Answer 2

这是高中化学中弱电解质的电离问题，醋酸弱电解质，越稀越电离，就是说物质的量浓度越稀，电离程度越大，A 选项中中和需要的碱的量应该相同，B选项当然是后者大，因为前者的电离程度不可能是后者的十倍，D选项也是后者大，如果不电离，正好相同，但是前者电离的多一点，所以后者多，只有C选项，前者电离的程度大，所以H离子的物质的量大于后者

Answer 3

C

该题主要考察强电解质和弱电解质的区别
醋酸为弱电解质，在溶液中不能完全电离
A 跟定不正确
B 0.1的溶液明显比0.01的浓，醋酸有时酸性的，所以也不正确
C 假设醋酸为强电解质，则两者含有的氢离子一样多，但是醋酸是弱电解质，那么，由于0.01的溶液更稀，有利于醋酸电离，所以会电离出来更多的氢离子
D 两者含有等量的醋酸，那么消耗的氢氧化钠一样多

Answer 4

呃 选C 首先它们消耗的NaOH量一样 其次由于它是弱酸 第一个醋酸中浓度小 它电离程度比第二个大 所以它的氢离子物质量比第二个多

追问

答案是C

Answer 5

据我所知
，N2确实能和镁发生发应！
H2也能和镁发生发应，但是生成的化合物非常不稳定，很容易再次分解成镁和H2,所以用H2也是合理的！

Answer 6

氢离子=氢氧根离子
所以10^（-a)*V(酸)=10^(b-14)*V（碱）
=10^(12-a-14)*V（碱）
=10^（-a)*10^(-2)*V（碱)
所以选B