Question

1：物质的量浓度相等的醋酸钠和醋酸溶液等体积混合，则C（CH3COO-）+2C（OH-）=2C（H+）+C（CH3COOH）

为什么？？？2：0.1mol/L的NaHA溶液PH为4，为什么C（H+）大于C（A2－）请用盐类的水解详细解释，谢谢

Answer 1

c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
第二个式子可以写成这样
2c(CH3COO-)+2c(OH-)-2c(H+)=2c(Na+)
第一个式子与第三个式子相减即为C（CH3COO-）+2C（OH-）=2C（H+）+C（CH3COOH）
二级电离大于水解所以溶液呈酸性。
HA- ←→H+＋A2-
A2- ＋H2O←→0H-＋HA-
上面二式可以知道HA-部分电离后，电离后A2-有部分水解，故C（H+）＞C（A2－）