Question

Na2O,CaO,MgO为什么是电解质，在水溶液中电离生成什么？

Answer 1

Na2O,CaO,MgO 在熔融状态下能够电离成金属阳离子，和氧离子，可以导电。Na2O,CaO在水溶液中先发生化学反应，生成碱，电离出金属阳离子和氢氧根，MgO不会溶于水，无法在水溶液中电离。

另外补充：

强电解质：
1、强酸：HCl H2SO4硫酸 HNO3硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO4高氯酸
2、强碱：NaOH KOH Ba(OH)2氢氧化钡 Ca(OH)2氢氧化钙
3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质
金属化合物：a、 氧化物:氧化钙CaO 氧化钠Na2O 氧化镁MgO 氧化Al2O3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe2O3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银Ag2O b、过氧化合物：过氧化钠Na2O2
c、 金属碳化物：碳化钙CaC2 d、 金属硫化物：硫化钙CaS2 二硫化亚铁FeS2
弱电解质：
1、弱酸：碳酸H2CO3 亚硫酸H2SO3 醋酸CH3COOH 氢硫酸H2S 氢氟酸HF 硅酸H2SiO3 原硅酸H3SiO4 所有的有机酸 2、弱碱：一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH) 3、水H2O也是弱电解质
非电解质：
1、非金属氧化物：二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳 三氧化硫 二氧化氮 一氧化氮
2、大多数有机物：甲烷 乙醇 蔗糖 （有机酸和有机盐除外）
3、非金属化合物：氨气
强酸 强碱 大部分盐都是强电解质（初中阶段应该可以认为全部的盐都是）
强电解质即是在水中可以全部电离的物质。
弱电解质包括 弱酸 弱碱 及少部分盐，弱电解质包括醋酸，碳酸，硅酸等等
乙醇为非电解质

特别提醒你一下（关于复分解反应，生成气体和弱电解质就可以进行）
另外要分清楚的一点：强电解质不宜顶会溶于水，比如BaSO4，它不溶于水，但是它是强电解质，因为它溶于水的部分（及少部分）已经全部电离，所以认为它是强电解质

Answer 2

电解有两种，一是水中自动电离，二是熔融状态电离。你说的这几种属后一种。这几种物质和水不能共存，要反应，生成相应的氢氧化物

追问

为什么MgO会和水发生反应，属于什么反应说清楚点，谢谢!