Question

Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的实验过程：用50 mL NaOH溶液吸

Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的实验过程：用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3。为防止通入的CO2过量而生成NaHCO3，他设计了如下步骤：（i）用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；（ii）小心煮沸溶液1~2分钟；（iii）在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。 有人认为实验步骤（ii）、（iii）的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？ ___________，为什么？________ _ 。

Answer 1

对。
NaOH+CO2=NaHCO3第一步吸收等摩尔的二氧化碳生成等摩尔的碳酸氢钠，（还有少量的碳酸生成。）
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O第二步等摩尔的碳酸氢钠消耗等摩尔的氢氧化钠生成等摩尔的碳酸钠。（由于碳酸会消耗很少量的氢氧化钠，所以会有少量的碳酸氢钠没反应完。）
NaHCO3==加热==Na2CO3+H2O+CO2↑第二步加热使碳酸氢钠分解成碳酸钠，并赶走二氧化碳。

Answer 2

个人觉得应该是更合理，因为按照原先方案，步骤一获得的是饱和碳酸氢钠溶液，经加热后变成饱和碳酸钠，再加入NAOH之后反而变成混合溶液了。

Answer 3

更加合理；
因为如果按照先二后三的顺序，得到的就是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液了；调转顺序的话，我们分析一下，吸收过量二氧化碳，那么溶液中的成分可能有碳酸以及碳酸氢钠，再往溶液中加入氢氧化钠，就会生成的产物可能有碳酸钠、碳酸氢钠，最后进行煮沸处理，就可以得到浓度比较高的碳酸钠的溶液了。。。

Answer 4

对。nahco3+NaOH=NaCO3+H2O+CO2