Question

一道化学题，求高人指点迷津！！！！！

由氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 molL 的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为 （ ）
A、1.6a g B、 a -1.6 g C、 a -3.2 g. D、无法计算

Answer 1

氧化物与硫酸反应后硫酸根取代了原来氧的位置，且硫酸根和氧都是-2价，其物质的量相同。求出硫酸根的物质的量为0.1mol，
所以氧的物质的量为0.1mol，求出原混合物中氧元素质量为1.6g，所以铜元素和铁元素质量为a-1.6g，喾案为B。

Answer 2

B
加2 molL 的硫酸消耗50ml，说明反应消耗H+ 0.2mol，铁离子铜离子全部进入溶液中，消耗的氢离子恰好生成0.1mol水其中的氧全部来自氧化物中，所以还原后损失掉的氧的质量为0.1*16=1.6g
选项B

Answer 3

选B
由硫酸可推出混合物含O 1·6g