Question

某有机物6.4g在氧气中点燃完全燃烧后，生成co28.8克，H2o7.2克 试求该有无机物各元素质量比原子个数比!

Answer 1

CO2含碳8.8g*12/44=2.4g，H2O含氢7.2g*2/18=0.8g
所以含氧 6.4g-2.4g-0.8g=3.2g
该有无机物中碳、氢、氧元素的质量比为2.4g:0.8g:3.2g=3:1:4
碳、氢、氧元素的原子个数比为(2.4g/12):(0.8g/1):(3.2g/16)=1:4:1

希望能采纳

Answer 2

n(CO2)=8.8/44=0.2mol；m(C)=2.4g
n(H2O)=7.2/18=0.4mol；m(H)=0.8g
m(O)=6.4-2.4-0.8=3.2g；n(O)=3.2/16=0.2mol
质量比：C:H:O=2.4:0.8:3.2；原子数比：C:H:O=2:8:2

Answer 3

n(CO2)=0.2mol
n(H2O)=0.4mol
说明有机物C:H=0.2:0.4*2=1:4
又有机物质量是6.4g，n（有机物）=n(CO2)=0.2mol
所以其式量为32
故为CH3OH

Answer 4

二楼正解，该物质为甲醇CH3OH