Question

求解一道高中化学题

某工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3mol/L，氢氟酸的浓度为8mol/L,现有一批回收酸液共400L，经测定其中HF浓度为12mol/L,硫酸为1mol/L现要用此回收液配制上述回收萃取液，400L回收酸液经稀释可以得到——L8mol/L的氢氟酸在400L回收酸液中加入——L密度为1.84g/cm3,浓度为98%的浓硫酸，然后————，即可得到符合要求的萃取液。
答案：600L ；76.1L；加蒸馏水稀释至600L
我要第二空和第三空的详细解答过程，用到什么公式要写清楚哦。谢谢！！我不胜感激！！

Answer 1

公式就是物质的量不变啊！
第一空600L就是稀释啦，12mol/L到8mol/l是体积变为1.5倍就是了
第二空就是利用硫酸的物质的量不变了。
首先，最后得到的萃取液是600L 硫酸浓度3mol/L,所以物质的禅春桥量是1800mol
回收液中的硫酸物质的量是400L*1mol/L=400mol
所以加入的硫酸森察的物质的量就是1800-400=1400mol
1400mol*98g/mol/贺猛98%=140000g硫酸
140000/1.84/1000=76.1L了（除以1000是单位换算，ml换成l）
第三空就是加蒸馏水稀释至600L了

完全正确！！呵呵

Answer 2

第一个空很好算 不过600L溶液种要有多少MOL硫酸才能成为8mol/L
答案是4800MOL 而现在有400MOL 还差4400MOL 质量能求凳念源出来为431200克 而硫酸为98%的 总共要硫枣态酸质量为440000克 密度为1.84g/cm3 可求出体积为高粗23.9L 然后加176.1L水稀释到600L 我算的应该没错吧？？ 和答案不一样

Answer 3

现在加入的硫酸的物质的量+原来有的亮毁硫酸的物质的量=总共需配核要的培键掘硫酸的物质的量..
应该就是这样的.