Question

跪求解答啊 我草 太TM难了 真是没法做了 这道题是这么出的实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳

若用10g碳酸钙和200g稀盐酸恰好完全反应 计算：生成二氧化碳多少钱 这些二氧化碳在标准状况下占多大体积 哎呀真的太难了 我实在是受不了 请告诉我怎么做并给我讲解一下 我很困扰啊 摆脱了

Answer 1

CaCO3+2HCl=CO2+CaCl2+H2O
100 44
10 g m
由十字相乘可得m=4.4g
在标况下V=Vm×n（物质的量）n=m/M 所以n=0.1mol Vm=22.4 所以V=2.24L

Answer 2

10g碳酸钙是0.1mol，生成二氧化碳0.1mol，4.4g，V=n*Vm=2.24L