Question

0.92g金属铜与其氧化物的混合物被氢气完全还原后，得到0.752g固体剩余物，求原混合物中含氧化铜的质量分数

请写出规范的详细的过程！！！

Answer 1

原混合物中含氧化铜的质量 x
CuO+H2=加热=Cu+H2O 固体质量减轻
80 64 80-64=16
x 0.92g-0.752g=0.168g
80/x=16/0.168g
x=0.84g
0.84g/0.92g*100%=91.3%
原混合物中含氧化铜的质量分数 91.3%

追问

还有不列方程时的算法吗？请教！！！

追答

有啊
原混合物中含有氧元素的质量为：0.92g-0.752g = 0.168 g
CuO中氧的质量分数为：16 / （64+16）*100%=20%
所以CuO质量为：
m(CuO) = 0.168g / 20% = 0.84 g
CuO质量分数为：
（0.84g/0.92g） * 100% = 91.3%

Answer 2

CuO+H2=加热=Cu + H2O

有化学方程式可知，减少的质量全部是氧原子的质量
所以原混合物中含有氧元素的质量为：0.92-0.752 = 0.168 g

又只有 CuO 提供氧元素，
又因为CuO中氧的质量分数为：16 / （64+16）*100%=20%

所以CuO质量为：
m(CuO) = 0.168 / 20% = 0.84 g

所以CuO质量分数为：
（0.84/0.92） * 100% = 91.3%

Answer 3

要求还不少 呵呵 这个题目用差量法计算 质量减轻的CuO中的氧元素
减轻质量为 0.92-0.752=0.168g
根据 CuO + H2==加热==Cu + H2O 质量差
80 64 16
X 0.168 X=0,84g CuO质量是0.84g 其他的自己算

Answer 4

解：设原混合物中含Cu xmol,含CuO ymol
H2 + CuO ——加热---→ Cu + H2O
1 1
n生成Cu=nCuO=xmol
所以有 64x+80y=0.92
64x+64y=0.752
计算你自己算行吗？