Question

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，若产生的氯气在标况下的体积为11.2L，试计算：

（1）参加反应的HCL的物质的量 （2）反应中被氧化的HCL的物质的量。
MnO2 +4HCl=MnCl2 +Cl2 +2H2O
第1问明白，就是第二问不明白。麻烦细致点。谢。

Answer 1

MnO2 +4HCl=MnCl2 +Cl2+2H2O
盐酸、氯化锰中氯元素都是-1价，氯气中氯元素为0价
这个反应中2molHCl中的氯元素在反应后化合价升至0价，另2molHCl中的氯元素在反应后化合价并不变，说明反应掉1molMnO2有2molHCl被氧化，另2molHCl只体现酸性而未体现还原性。
回到题目中，生成1.12L氯气说明反应了0.05mol MnO2所以被氧化的HCL的物质的量为0.1mol。
也可以这样想，被氧化的HCL中氯元素全到氯气中，而且氯气中氯元素全来自HCL，所以0.05mol氯气对应着有0.1molHCL被氧化。

Answer 2

第一问容易算。
4 HCl ～ Cl2
x 0.05 mol
参加反应的HCl的物质的量 = 0.05 mol

第二问，只有一半的HCl被氧化，另一半Cl-进入了MnCl2中
所以被氧化的·HCl只有0.05÷2=0.025 mol

Answer 3

MnO2 +4HCl=MnCl2 +Cl2 +2H2O
4-----------------22.4
x------------------11.2
x=2mol

追问

HCL下的4是什么意思？CL2下的22.4是什么意思？麻烦了 ~