Question

4.34gNa.na2o.na2o2的混合物于足量的水反应在标准状况下得到672ml混合气体.将

4.34gNa.na2o.na2o2的混合物于足量的水反应在标准状况下得到672ml混合气体.将混合气体通过放电恰好完全反应.则它们的物质的量之比为

Answer 1

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Na2O+H2O=2NaOH Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑
混合气体物质的量：0.672L/22.4=0.03mol
混合气体反应为 2H2+O2=2H20
因为混合气体恰好完全反应，所以H2与O2分别是0.02mol和0.01mol
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑
所以Na和Na2O2分别有0.04mol,0.02mol
由此求出它们的质量为1.56g 0.92g
所以Na2O有1.86g
由此求出它的物质的量为0.03mol
所以Na、Na2O、Na2O2　的物质的量的比为0.04：0.03：0.02=4：3：2

Answer 2

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑

2H2+O2=2H2O
将混合气体通过放电恰好完全反应 表示生产的H2与O2的物质的量比为2:1
因为672ml为H2和O2的混合气体 物质的量比=体积比 的672ml中 3分之2为氢气，3分之一为O2
所以H2为672*2/3=448ml O2为 224ml
标况下nH2=0.02 mol nO2=0.01mol
nNa=2nH2=0.04mol nNa2O2=nO2=0.01mol
所以Na的质量为0.04x23=0.92g Na2O2的质量为 0.01x78=0.78 g
na2o的质量等于4.34-（0.92+0.78）=2.64g
na2o 的物质的量为 2.64/62=0.04mol
综上 Na.na2o.na2o2的物质的量比为 4:4:1

Answer 3

一楼的估计看错题了
2H2+O2=2H2O，所以得到的气体中0.02mol是H2，0.01mol是O2。
2Na～H2
2 1
x 0.02
解得x=0.04mol
2Na2O2～O2
2 1
y 0.01
解得y=0.02mol
那么Na2O的物质的量=（0.04*23+0.02*78）/62=0.04mol
所以Na,Na2O,Na2O2的物质的量比为：2：2：1。