Question

一道初三化学题 研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数。

研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数。现称取15g该铜矿样品放入烧杯中，在逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应（假如铜矿中的杂质不予稀盐酸反应，也不溶于水），称得烧杯中剩余物质的质量为85.8g.试求：
（1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
（反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋ CO2↑＋3H2O）

答案是：
解：依题意，生成CO2的质量为：73g+15g-85.8g=2.2g（1分）
设铜矿中碱式碳酸铜的质量为x，生成氯化铜质量为y（0.5分）
Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋ CO2↑＋3H2O
222 270 44
X y 2.2g
= x=11.1g（1分）
= y=13.5g（1分）
（1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为：×100%=74%（1分）
（2）所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=16.5%（1分）

答：铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为74%，所得溶液中溶质的质量分数为16.5%（0.5分）

请问为什么会有85.8g这么大的数字啊
已知铜矿15g 碱式碳酸铜少于铜矿 那就算它15g吧 在化学方程式中 碱式碳酸铜的质量要大于盐酸的质量 那就也算盐酸是15g 合起来才30g 若不算二氧化碳逸出才不过30g (实际上远不足30g) 而85.8g又是怎么来的呀

求解答

Answer 1

是稀盐酸OK，HCl的水溶液，水的质量你忘了？
稀盐酸中有水，又生成了水，还有逸散的气体，还有本来就存在的杂质。这几个关键点都要注意到。