Question

判断正误：A 电解质在熔融状态下都能导电 B.电解质在电流作用下均可发生电离 麻烦详细解释

Answer 1

均错!
电解质是指在熔融状态下或者水溶液中能导电的化合物，如氯化氢在水溶液（盐酸）中能导电，但在熔融状态（液态）下不能导电，A错；电解质在加热条件（如离子化合物）或者水分子作用下可发生电离；一定理解：电解质先电离后导电。B错。

Answer 2

A对B错，
A：概念：在熔融态下能导电的离子化合物叫电解质。可得到A对
B：电解质在电流作用下不一定熔融，也就不一定导电。因为除了金属和碳能固体导电外，离子化合物都要在熔融态下才能导电，而没熔融也就没电离，比如NACL固体在不强的电流下，其固体中的离子在原位附近作上下震动，其离子并没有做定向移动，也就意味着没有电流，也就意味着没电离。

Answer 3

A正确，B错，至于解释的话，这个应该是属于死记硬背的概念来的，很难有解释，除非你去上大学化学专业~

Answer 4

判断电解质的条件是：水溶液或熔融状态下能否导电。只需具备其中之一，就可以了，所以A有可能不再熔融状态下导电而在水溶液中导电，故A错。
电解质只有先电离出离子才能判断能否导电。

Answer 5

A正确，因为电解质在熔融状态和溶液时都有离子而离子正是电荷载体所以能够导电。B错误，电解质在电离前如：HCl、NaCl不在溶解的时候是不导电的，所以根本不能用电流使它电离。