Question

用氢气还原氧化铜12.8g，计算有多少克氢气参加了反应

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算．
专题：有关化学方程式的计算．
分析：根据生成的铜的质量结合氢气和氧化铜反应的化学方程式可以求算出参加反应的氢气的质量．
解答：解：设参加反应的氢气的质量为x
H2+CuO = △ . Cu+H2O
2 64
x 12.8g
2x=6412.8g
x=0.4g
答：有0.4克氢气参加了反应．
点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，是根据生成物的质量求反应物，是比较基础的计算题．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，本考点主要出现在计算题中．题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小．

Answer 2

设参加反应的氢气的质量为x。
CuO+H2=高温=Cu+H2O
80 2
12.8g x

80/12.8=2/x
x=0.32g

答：有0.32氢气参加了反应。

Answer 3

设参加反应的氢气的质量为x。
CuO+H2==Cu+H2O
80 2
12.8g x

80/12.8=2/x
x=0.32g

但该实验开始前要先通氢气再加热，实验结束时要先停止加热再停止通氢气，故需要通入的氢气应大于0.32g。
答：有0.32氢气参加了反应。

Answer 4

CuO + H2 =高温= Cu+H2O
80 2
12.8g x
80/12.8g=2/x
x=0.32g
所以，有0.32g氢气参与了反应

Answer 5

H2 + CuO = Cu +H2O
2 64
X 12.8g
X = 12.8g*2/64 = 0.4g