Question

与足量盐酸反应产生氢气的物质的量相同，则所加入钠镁铝三种金属质量之比

Answer 1

根据电荷守恒可知，三种金属失去的电子的物质的量一样多。所以三种金属的物质的量比为
钠：镁;铝=6:3:2
质量比：6*23：3*24：2*27

追问

为什么三种金属失去的电子的物质的量一样多

追答

因为得到相同物质的量的氢气，需要的电荷数物质的量就是一样多的，这是电荷守恒定律得到的
最后结果化简 23:12:9
实际上。高中化学你只要掌握三大守恒定律：质量守恒，电荷守恒，物料守恒，像这类问题，根本不用写化学方程式的，口算就可以得到结果，而且几乎所有的高中化学计算题都成小菜一碟

Answer 2

金属与酸反应的通式：
2M+2nH+=Mn+ + nH2↑
2mol nmol
若都产生6mol的氢气
2Na~H2 2Mg~2H2 2Al~3H2
x 6 y 6 z 6
x=12 y=6 z=4
三种金属的质量比为12×23:6×24:4×27

Answer 3

23:12:9 绝对对

追问

有没有步骤

追答

质量比为23：:1:9 物质的量的比1:1/2:1/3
设消耗Na的物质的量为n1，Mg的物质的量为n2 Al为n3
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2 2
n1 1 解得n1=1
Mg +2HCl==MgCl2 + H2↑
1 2
n2 1 n2=1/2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
2 3*2
n3 1 n3=1/3
所以1:1/2：1/3