Question

问一个高中化学问题

溶质的质量分数为w1、物质的量浓度为C1、密度为p1的氨水，与溶质的质量分数为w2、物质的量浓度为C2、密度为p3的氨水等体积混合后，溶液中溶质的质量分数为w3、物质的量浓度为C3、密度为p3；若等质量混合，混合后溶液中溶质的质量分数为w4、物质的量浓度为C4、密度为p4。下列说法不正确的是（ ）
A.p3＞p4 B.w4＞w3 C.w4=(w1+w2)/2 D.C3=(C1+C2)/2
答案选的D，但是这道题我一个都弄不懂，求专业人士帮忙挨个解释下！！！

Answer 1

氨水的密度小于水，越稀释密度就越接近于水，所以说氨水的质量分数越大，密度越小。
等质量混合，w4=(mw1+mw2)/2m=(w1+w2)/2；而等体积混合，则质量分数小、密度大的氨水质量大，混合液的质量分数更接近质量分数小的溶液，所以w3<w4。既然w3<w4，质量分数越小的密度越大，所以ρ3>ρ4。由于混合时体积不能相加为总体积，所以c3≠(c1+c2)/2。综上所述，选D。

Answer 2

氨水的密度小于水，越稀释密度就越接近于水，所以说氨水的浓度越大，密度越小。
等质量混合，w4=(w1+w2)/2；而等体积混合，则浓度小、密度大的氨水质量大，混合液的质量分数更接近质量大也就是说浓度小的，所以w3<(w1+w2)/2=w4。既然w3<w4，质量分数越小的密度越大，所以ρ3>ρ4。由于混合时体积不能相加为总体积，所以c3≠(c1+c2)/2。综上所述，选D。

Answer 3

题目看得有点晕
但你只要记住：溶质的质量分数不同的氨水，则物质量的浓度不同，同时密度不同，最重要的是，溶质的质量分数越大，物质的量浓度也越大，但是，密度却越小；而且并不成比例。
就可以排除错误选项了！
呵呵！
具体的就自己去动笔了哦！