Question

求解一道化学选择题？

如图所示：

Answer 1

A、纯银表面因为直接接触氧气等物质而变质，属于化学腐蚀，而非电化学腐蚀。错。
B、在船壳吃水线以下附着锌，有锌与铁两种活泼性不同的金属，加上海水含大量盐分，是电解质溶液，可以构成原电池。由于锌比铁活泼会被腐蚀失去电子，电子会流向铁，抑制了铁失电子，铁就被保护了，这叫做牺牲阳极阴极保护法。对。

Answer 2

A、纯银表面因为直接接触氧气等物质而变质，属于化学腐蚀，而非电化学腐蚀。错。
B、在船壳吃水线以下附着锌，有锌与铁两种活泼性不同的金属，加上海水含大量盐分，是电解质溶液，可以构成原电池。由于锌比铁活泼会被腐蚀失去电子，电子会流向铁，抑制了铁失电子，铁就被保护了，这叫做牺牲阳极阴极保护法。对。
C、当镀层被破坏后，伤痕表面粘附水分的话，也可以形成原电池，但锡不如铁活泼，铁就成为负极被腐蚀。错。
D、根据B所叙述的牺牲阳极阴极保护法原理，应该将青铜器放在更活泼的金属表面，才能保护青铜器。错。

Answer 3

氧化铜的将少的量是其中的氧原子减少的量。所以减少的氧原子的物质的量为0.1mol。固体NaOH增重可能为二氧化碳也可能为二氧化碳和水，当氢氧化钠中权威

Answer 4

A、纯银器表面变暗属于氧化反应是化学腐蚀，不是电化学腐蚀。×
B、原电池原理，锌比铁活泼，锌是阳极，被牺牲掉了，保护了不活泼的铁。√
C、镀层被破坏后，锡不如铁活泼，铁是阳极 被腐蚀。×
D、铜比银活泼，铜与银在一起会加快腐蚀。×
做关于原电池的题，搞清楚那种金属更活泼就行了，活泼了就容易被牺牲掉，应为它阳刚，易折。这样以后做题就好办了，嘿嘿！

Answer 5

A选项中就是银直接与空气中的氧气反应
CD选项多是构成了原电池，加快了腐蚀