Question

12.5g石灰石放入36.5g稀盐酸中，恰好完全反应，同时放出4.4gCO2气体。求石灰石中CaCO3的质量分数

Answer 1

设有x克CaCO3
CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4
100/x=44/4.4
x=10
所以mCaCO3%=10g/12.5g=80%

追问

稀盐酸中溶质的质量分数
反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留一位小数）

追答

设有x克CaCO3 ygHCL zgCaCL2
CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x y Z 4.4
100/x=44/4.4=73/y =111/Z
x=10 y=7.3 Z=11.1
所以mCaCO3%=10g/12.5g=80% mHCL%=7.3g/36.5g=20%
CaCL2%=11.1g/12.5g+36.5g-4.4g=25.6%

Answer 2

把碳酸钙与盐酸反应的方程式写出来，然后根据生成的CO2算出碳酸钙的质量，再除以12.5.那个盐酸质量没用。

Answer 3

本在