Question

初中化学计算题求解答 要过程的 还有填空题 谢谢了！！！

2．将一块石灰石(其中杂质不与酸反应)12 g放入盛有100 g稀盐酸的烧杯中，待石灰石 完全反应后，烧杯中混合物为107.6 g

⑴求反应中生成C02在标准状况下有多少升?(ρCO2＝1．977 g／L)

(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数是多少?

3，工业上常用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)来冶炼铁。若赤铁矿中Fe2O3的质量分数是80％，则欲还原160 t赤铁矿，至少需要多少吨一氧化碳

还有几个填空题：

1．碳在氧气中或空气中充分燃烧，生成的化合物是______，经过加压降温冷却后可以制得固态的这种化合物，通常被称为______，这种化合物即可以做______。
2．碳酸、碳酸钙、干冰、氧气四种物质都含有______，其中______是单质，氧化物，______能与盐酸反应，______能使紫色石蕊试液变成红色。
3．将充满CO2气体的试管倒插入装有石灰水的烧杯中，看到的现象是_________________________，有关反应方程式是　　　　　　　　　　　　　，这个反应用于鉴定是_____________________．
4 干冰可用做制冷剂，用来保存易腐败的食品，也用作人工降雨，是由于________________________________________________。干冰还可以用来_____________________。
5烧杯内有燃着的两支高低不同的蜡烛，沿着烧杯慢慢地倾倒CO2，观察到的现象是：下面的蜡烛______，上面的蜡烛______，说明C02的具有：①______；②________③__________的性质。
6.常期敞口放置的石灰水的内壁会有一层坚硬的薄膜，很难用水洗掉，但可用稀盐酸浸泡后洗掉，原因是(写方程式)：硬膜形成①_____________________去掉硬膜②____________________

Answer 1

2、(1)CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2
质量守恒 可知生成CO2重量m=112-107.6=4.4g
V=4.4/1.977=2.23L
（2）由化学反应式可知CaCO3与CO2的量的比例为1:1
生成CO2的量n=4.4/44=0.1mol
则CaCO3的质量M=0.1*100=10g
则石灰石中碳酸钙的质量分数=10/12=83.3%
3、Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
Fe2O3的质量M=160*0.8=128t
则CO的质量m=3*（128/160）=2.4t
所以至少要CO2.4吨。

填空题
1、CO2、干冰、制冷剂
2、氧元素、干冰、碳酸钙、碳酸
3、出现白色沉淀物并且试管内会进入一部分水，CO2+Ca（OH）2==CaCO3+H2O，气体中是否存在二氧化碳
4、干冰升华需要吸收大量的热量会导致周边温度降低。 ///作为灭火剂使用，因为干冰升华有降温作用，生成的CO2有阻燃作用。
5、先熄灭，后熄灭，不支持燃烧，密度比空气大，可以流动
6、Ca（OH)2+CO2==CaCO3+H2O CaCO3+2HCl==H2O+CaCl2+CO2

注：所有方程式 生成的CO2要加气体符号（↑)

很辛苦打字帮你做的，采纳我哦

Answer 2

2.解：m（co2)=100+12-107.6=4.4g V=4.4/1.977=2.23L
设参加反应的CaCO3的质量为X
CaCO3+2HCL===CaCL2+H2O+CO2（气标）
100 44
x 4.4g
列比例式得x=10g 10/12*100%= 83.3% 答：。。。

3.解160*80%=128t 设要一氧化碳的质量是X
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
160 84
128 X 列比例式解得 X=67.2t 答。。。。

填空：
1.二氧化碳 干冰 增雨剂
2.氧元素 氧气 碳酸钙 碳酸
3.澄清石灰水变浑浊 CA(OH)2+CO2==CACO3+H2O, 二氧化碳气体
4 干冰在空气中升华使水蒸气液化 做制冷剂
5.先熄灭 先无变化，后熄灭 密度大于空气 不支持燃烧 不能燃烧
6. CA(OH)2+CO2==CACO3+H2O （沉淀号） CaCO3+2HCL===CaCL2+H2O+CO2 （气标）

希望能帮你！~
楼下的第3题错了哦！~

Answer 3

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