Question

在25℃下，将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中

c（NH4）=c（CL）则溶液显 --- 性，用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=多少
答案是 中性 10^(-9)/（a-0.01） mol/L
实在看不明白了 求大侠解释清楚点

Answer 1

根据电荷守恒，当c（NH4）=c（CL）时，溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度相等，故溶液显中性。Kb=c(NH4+)c(OH-)/c(NH3H2O)=0.01*10^(-7)/(a-0.01)=10^(-9)/（a-0.01）

追问

这个式子我能看得懂，但是答案上有一句说
c(NH4)=c(CL)=0.005 mol/L
c（NH3H2O)=a/2 mol/L -0.005 mol/L
这是怎么得到的呢？

追答

混合后的溶液中，因为一水合氨的电离程度小，故可忽略它电离产生的氨离子，而溶液的总体积变成原来的2倍，所以有c(NH4)=c(CL)=0.005 mol/L ，因为一水合氨的电离程度小，故可忽略它电离消耗的，与盐酸反应剩余的一水合氨浓度就为总浓度，而溶液的总体积变成原来的2倍，所以有c（NH3H2O)=a/2 mol/L -0.005 mol/L