Question

化学题，答案选D,关键是为什么？

已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I－氧化成KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I－氧化为I2；③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2。向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有（ ）。

A.Br－、I2 B.Br2、Br－、I2 C.Br2、I2、IO3－ D.Br2、IO3－

Answer 1

你好！

①KBrO3能将I－氧化成KIO3，本身被还原为Br2
所以产物有Br2、IO3－

追问

可是；③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2，为什么没有I2

追答

BrO3- + I- ＝ IO3- + Br2

你的意思是生成的IO3- 会把I- 氧化成I2是吧

但是BrO3-的氧化性更强，可以把I2氧化成IO3-

因为BrO3- 是过量的

Answer 2

由①得加入KI后，I－氧化成KIO3，同时生成Br2，但因为KI是少量的，且由已知条件的氧化性KBrO3》Br2》I2所以没有生成I2，产物中还有Br2、IO3－

Answer 3

注意题意滴加少量的KI溶液，可知发生的是第一个反应，而第二，第三个反应是在碘离子过量的情况下才发生的