Question

用离子—电子法配平，Br2→BrO3-+Br-，写出两个半反应方程式

Answer 1

Br2（0价）发生自身氧化还原反应（歧化反应），即一部分价态升高、一部分价态降低
；而变为BrO3 -显然是升价，因此另一种定为降价产物；而Br元素低于0价的价态只有-1价，即Br -离子.（这个反应一般是在碱性条件下发生反应的，即有OH-参加）
Br2 + OH- → BrO3- + Br- + H2O
至于配平：Br由0价变为Br -降了1价，变为BrO3 -升了5价，因此Br -和BrO3 -系数比为5：1；其它可用原子守恒和电荷守恒来观察配平。
3Br2+6(OH -)=5(Br -)+(BrO3 -)+ 3H2O
两个半反应方程式：即把完整的方程式拆成氧化反应部分与还原反应部分
5Br2 + 10e- = 10Br- (或者把系数约简）
Br2 - 10e- + 12OH- = 2BrO3 - + 6H2O