Fe-Cu-稀硝酸，Fe-Cu-浓硝酸的原电池的正负极是什么，反应呢？
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按照某些参考书的说法
Fe-Cu-稀硝酸
正极(Cu)：NO3- + 3e- + 4H+ = NO↑ + 2H2O
负极(Fe)：Fe - 3e- = Fe3+
Fe-Cu-浓硝酸
正极(Fe，被浓HNO3钝化)：2NO3- + 2e- + 4H+ = 2NO2↑ + 2H2O
负极(Cu)：Cu - 2e- = Cu2+
Fe-Cu-稀硝酸
正极(Cu)：NO3- + 3e- + 4H+ = NO↑ + 2H2O
负极(Fe)：Fe - 3e- = Fe3+
Fe-Cu-浓硝酸
正极(Fe，被浓HNO3钝化)：2NO3- + 2e- + 4H+ = 2NO2↑ + 2H2O
负极(Cu)：Cu - 2e- = Cu2+
追问
那那本参考书上没写之后的反应吗？Cu和三价铁这个不也组成了一个原电池吗？二者产生的电流是相互抵消还是换了一个其他的电极反应
追答
实际情况本就不是这样的，好像有人做过实验，但你还是姑且按照这些参考书答吧。
第一种情况下，当溶液中Fe3+浓度增大到一定程度确实会发生你所说的反应。
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万达福化工
2024-10-28 广告
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