Question

Fe-Cu-稀硝酸，Fe-Cu-浓硝酸的原电池的正负极是什么，反应呢？

Answer 1

按照某些参考书的说法
Fe-Cu-稀硝酸
正极(Cu)：NO3- + 3e- + 4H+ = NO↑ + 2H2O
负极(Fe)：Fe - 3e- = Fe3+
Fe-Cu-浓硝酸
正极(Fe，被浓HNO3钝化)：2NO3- + 2e- + 4H+ = 2NO2↑ + 2H2O
负极(Cu)：Cu - 2e- = Cu2+

追问

那那本参考书上没写之后的反应吗？Cu和三价铁这个不也组成了一个原电池吗？二者产生的电流是相互抵消还是换了一个其他的电极反应

追答

实际情况本就不是这样的，好像有人做过实验，但你还是姑且按照这些参考书答吧。
第一种情况下，当溶液中Fe3+浓度增大到一定程度确实会发生你所说的反应。

Answer 2

Fe-Cu-稀硝酸原电池负极为Fe，正极为Cu，铁和稀硝酸反应，Fe-Cu-浓硝酸原电池负极为Cu，正极为Fe，铜和浓硝酸反应