Question

在实验室有一瓶失去标签的试剂，某同学为探究其成分，进行了如下实验分析：取2.16g该物质，使其充分燃烧，

在实验室有一瓶失去标签的试剂，某同学为探究其成分，进行了如下实验分析：取2.16g该物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16g水和5.28g二氧化碳。请你通过计算填空：
（1）该物质中含氢元素___________g，含碳元素__________g；
（2）该物质中_______（“含”或“不含”）氧元素；若含有氧元素，其质量为_________g
答案解析上说含有氧元素啊.0.48G 我也觉得怪........我觉得质量没守恒 好怪啊，求具体的解析.要有说明!!谢谢,我快月考了.

Answer 1

不是乙醇咧，化学反应的质量守恒是不容置疑的
生成的水和二氧化碳中的氢和碳都是只能从该有机物中来。总共只有0.24+1.44=1.68克，然而燃烧产物中只有碳氢氧三种元素，说明该有机物还含有2.16-1.68=0.48克的氧。
碳氢氧三者的物质量之比为: 0.12:0.24:0.03；即4:8:1。
推断应该是C4H8O，丁醛吧。

Answer 2

直觉是乙醇吧
先把水里的H 算出来 CO2里的C求出来 把C 和H的质量加起来 如果小于2.16g 那必定含O
因此元素守恒啊 不懂再m我

Answer 3

1 1.9g 4.8g
2 含 0.65g