Question

高一化学难题

如图

Answer 1

(2)假设体积为a cm3,
质量为pv=1.18a 克，那么m(HCl )=1.18a*36.5%=0.04307a 克
n(HCl)=m(HCl )/M=0.04307a/36.5=0.00118a (mol)
c(HCl )=n(HCl)/V=0.00118a/(a*10-3)=1.18 mol/L 所以 ①是1.18 mol/L
②有C=n/V 可以算出，需要的浓盐酸；玻璃棒，容量瓶，滴管，烧杯
③ B
(3)n(Na2CO3)=0.795/106=0.0075 mol
Na2CO3+2HCl =2 NaCl +H2O +CO2↑
1 2
0.0075mol x
所以x=0.0075mol *2=0.015mol 所以250ml HCl 溶液中有
n(HCl)=(250/30.60)*0.015=0.1225mol
C=n/V=0.1225/（250*10-3）=0.490 mol/L
（4）Na2CO3+2HCl =2 NaCl +H2O +CO2↑
1 2
y 0.490*0.036mol
所以y =0.00088mol
m(Na2CO3)=0.00088*106=0.0934 g
Na2CO3%=(0.0934/0.825)*100%=11.33%
21、 CO2会先与Ca(OH)2，碱性 Ca(OH)2>NaOH
（1）第一阶段：Ca(OH)2+CO2=CaO3↓+H2O ；2NaOH + CO2 =Na2CO3+H2O
第一阶段反应后，还有余下的CO2为0.7-（0.2+0.1）=0.4 mol
第二阶段 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3; CaO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2
（2）看反应式，知道，第一阶段离子是减少了，减少的是Ca2+,（0.2mol）CO32-也是0.2mol，OH-也0.2mol。当CO2为0.4mol后，又继续增多，一直会回到反应前的起点：0.2*（2OH- + Ca2+)+ 0.2*（Na+OH-)=1 mol
CO2为0.2mol，0.3mol，均填空0.4mol；CO2为0.5mol ，填空0.5mol， CO2为0.6mol ,填1.0

Answer 2

看不清