Question

在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）

A.CH3COOH的物质的量浓度
B.氢离子的物质的量浓度
C.氢离子的物质的量
D.中和时所需的氢氧化钠的物质的量
说下原因谢啦、

Answer 1

选C
A、很显然，前者的浓度小于后者，0.01mol/L < 0.1mol/L；
B、氢离子的物质的量浓度也是前者小于后者，
若两溶液中醋酸的电离程度相同，则后者氢离子浓度应是前者的10倍，但是若将浓溶液加水稀释为稀溶液，则醋酸的电离平衡会向电离的方向移动，只是平衡的移动只是减弱这种改变，而不能消除这种改变，所以平衡移动后，浓溶液中氢离子浓度仍然大于稀溶液中氢离子浓度。
C、氢离子的物质的量前者大于后者
若两溶液中醋酸的电离程度相同，则两溶液中氢离子的物质的量相同都为0.001mol，但是稀溶液中弱电解质的电离程度大于浓溶液中弱电解质的电离程度，所以氢离子的物质的量是稀溶液中的大于浓溶液中的。
D、中和时所需的氢氧化钠的物质的量
因为两溶液中的醋酸的物质的量相等，所以所需氢氧化钠的物质的量相等。

Answer 2

B考察的是电离平衡.后到前相当于加水稀释平衡移动H离子浓度减少
D考察的是水解。越弱越水解