Question

将12克铁粉放入盛有200克稀盐酸的烧杯中，一段时间后测的烧杯内剩余物质质量211.8克

（1）参加反应铁的质量
（2）盐酸的溶质质量分数
（3）反映后所得溶液中溶质的质量分数

Answer 1

生成氢气的质量为 12g+200g-211.8g=0.2g
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 73 127 2
x y z 0.2g
56/x=73/y=127/z=2/0.2g
x=5.6g
y=7.3g
z=12.7g
（1）参加反应铁的质量 5.6g
（2）盐酸的溶质质量分数 7.3g/200g*100%=3.65%
（3）反映后所得溶液中溶质的质量分数
12.7g/(5.6g+200g-0.2g)*100%=6.18%

Answer 2

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2
(1)12+200-211.8=0.2 g,为损失H2的质量，设参加反应的Fe为x g，则x/56=0.2/2,x=5.6 g

(2)由（1）可知铁过量，有剩余，盐酸反应完全，盐酸质量分数：[(5.6/56)*2*36.5]/200=3.65%

(3)反应一段时间后，烧杯内剩余FeCl2溶液211.8-(12-5.6)=205.4g,所以质量分数：[(5.6/56)*127]/205.4=6.183%

Answer 3

铁和盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
铁和氢气的比例为1：1 而反应产生的氢气为 （200+12-211.8）=0.2克 所以产生的氢气为0.2/2=0.1mol 参加反应铁的质量为56X0.1=5.6克
由1知HCL的质量为0.1X2X（35.5+1）=7.3 所以盐酸的溶质质量分数7.3/200=0.0365
）反映后所得溶液中溶质有FeCl2 其质量为0.1X（56+35.5X2）=12.7 反映后所得溶液中溶质的质量分数为12.7/（211.8-6.4）=0.06183