Question

将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中C(Na+)＞C(A-)，则（用“＞”、“＜”、“

①混合溶液中C(HA) C(A-)

②混合溶液中，C(HA)+C(A-) 0.1mol/L

③混合溶液中，水电离出的C(OH-) 0.2mol/LHA溶液中水电离出的C(H+)

Answer 1

分析解答：
为了方便，假设两种溶液的体积均为1L，则
HA + NaOH==NaA + H O
0.2mol 0.1mol
反应后溶液中有0.1molHA和0.1molNaA，测得混合溶液中c(Na ) >c（A ），
即A 水解大于HA的电离，溶液呈碱性，
所以c(HA)>c（A ）
根据A守恒，则有n(HA)+n(A )==0.2mol
c(HA)+c(A )== ==0.1mol/L
混合液中水的电离因为A 水解被促进，由水电离c(OH )>10 mol/L，而0.2mol/L HA 溶液中水电离被抑制，由水电离c（H )<10 mol/L，所以

混合溶液中，由水电离出的c(OH )>0.2mol/L HA 溶液中由水电离出的c（H )

Answer 2

(1)＜ (2)＝ (3)＞
由溶液中的电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)且测得c(Na+)＞c(A-)得出c(H+)＜c(OH-)，故A-发生了水解，HA是弱酸，但水解毕竟是少量的，所以混合液中c(HA)＜c(A-)；据物料守恒，c(HA)+c(A-)=0.1 mol·L-1；盐类的水解促进水的电离，加入酸碱抑制水的电离，所以混合液中的水电离的c(OH-)大于0.2 mol·L-1 HA溶液由水电离出的c(H+)。

Answer 3

①混合溶液中C(HA) ＜ C(A-)

②混合溶液中，C(HA)+C(A-) = 0.1mol/L

③混合溶液中，水电离出的C(OH-) ＜ 0.2mol/LHA溶液中水电离出的C(H+)

Answer 4

第三个问应该是＞吧？