Question

谁能解释一下这些化学公式啊

Answer 1

1.溶解度的定义是“一定温度（以及压强）下每100g溶剂所能溶解的溶质的质量……”，所以饱和溶液的浓度＝溶解度/溶解度+100＝溶剂质量/（溶剂+溶质质量）
2.蒸发饱和溶液时，析出溶质的质量/蒸发掉的溶剂质量＝溶解度/100，就是说析出的溶剂和蒸发的溶剂是对应的饱和关系，也就是溶解度的关系。
＝＝＝＝先说2个，后面的我在看一下，稍后补充哈～ ＝＝＝＝
＝＝＝＝嗯，好，我继续～＝＝＝＝
3.（容器中有未完全溶解的溶质时），升温（一般溶解度上升，NaCl基本不变，Ca （OH）2减小例外）我们以溶剂为100克为例，就可以和溶解度的定义结合啦～高低温的溶解度之差就是又溶解进来的溶质，就是 m增 ，100g+低温溶解度＝原溶液的质量。这样解释可以吧～然后考虑到溶剂质量不一定是100g，则可以在等式两边同时乘以一个系数（权当是把若干个溶剂为100g的饱和溶液混合，当然是无变化的啦～），这个系数被约去，等式不变。
4.基本同3，我就简略的说了（还是以100g溶剂的溶液为例）： m析出/m高温溶液＝溶解度之差（就是析出的溶质的量）/100g（溶剂）+S高温（高温溶液中的m溶质）
＝＝＝＝再分割～5.6.还没看呢～＝＝＝＝
5. 母液是指浓缩析晶溶液后余下的饱和溶液。这里指的应该是冷却热饱和溶液吧，就是说溶剂并没有被蒸发。那么原液（也是饱和的，这个是前提！）的质量当然＝m母液+m析出 了嘛……因为溶质、溶液都没跑啊，只是溶质析出了而已啊……
5.5：另一种解释是对溶质的：溶质的总质量就是残留于母液中的+析出的，这样应该也能解释，你那个写的太概略了，没上下文没法分析啊……
6.确实没太看明白……等楼主给出上下文吧……