Question

化学：室温时,将x ml PH=a的稀NAOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列

下列关于反应后溶液pH的判断正确的是

A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7
B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7
D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7
第二题：25℃时，有p mol/L的醋酸，c(H＋)＝q mol/L，水的电离度为α1；n mol/L的NaOH溶液，水的电离度为α2 。两种溶液等体积混合后，所得溶液pH等于7，则为什么有
α1>α2 ,. p＞n , q＜n

Answer 1

1.A.常温下PH之和＝14的酸碱等体积混合，谁弱显谁性。两者都是强，所以PH＝7
B、设a=12,b=1,x=1,y=10,所以n(OH-)=1*0.01<n(H+)=10*0.1,所以溶液显酸性。
C.设a=12,b=1,x=1,y=12,所以n(OH-)=1*0.01<n(H+)=12*0.1,所以溶液显酸性。
D。常温下PH之和＝14的酸碱等体积混合，谁弱显谁性。两者都是强，如等体积，PH＝7，现在X>Y，则碱过量，所以PH>7.正确。

追问

第二题：25℃时，有p mol/L的醋酸，c(H＋)＝q mol/L，水的电离度为α1；n mol/L的NaOH溶液，水的电离度为α2 。两种溶液等体积混合后，所得溶液pH等于7，则为什么有
α1>α2 ,. p＞n , q＜n

追答

当醋酸和NaOH刚好完全反应时，生成酸酸钠，溶液显碱性，但等体积混合后，实际是中性，说明醋酸过量。PV>nV,所以P>n.
由于醋酸是弱酸，部分电离，而P约等于n,所以qα2 。

Answer 2

A错。若x＝y，且a＋b＝14，则恰好完全反应，pH＝7。
B错。写反了，应该是x＝10y
C错。a+b＝14时，pH＝7
D对。碱的体积是酸体积的10倍，碱过量，所以pH＞7
选D

Answer 3

答案应该是选D

Answer 4

D

追问

为什么

追答

a+b=14，酸碱浓度相同
x=10y，碱过量，呈碱性