Question

高一必修一有关金属的化学方程式

Answer 1

金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
　　2Na+H2===2NaH
　　4Na+O2===2Na2O
　　2Na2O+O2===2Na2O2
　　2Na+O2===Na2O2
　　2Na+S===Na2S（爆炸）
　　2Na+2H2O===2NaOH+H2
　　2Na+2NH3===2NaNH2+H2
　　4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
　　Mg+Cl2===MgCl2
　　Mg+Br2===MgBr2
　　2Mg+O2===2MgO
　　Mg+S===MgS
　　Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
　　2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
　　Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
　　2Mg+CO2===2MgO+C
　　2Mg+SiO2===2MgO+Si
　　Mg+H2S===MgS+H2
　　Mg+H2SO4===MgSO4+H2
　　2Al+3Cl2===2AlCl3
　　4Al+3O2===2Al2O3（氧化）
　　4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
　　4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
　　2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
　　2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
　　2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
　　8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe
　　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
　　2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
　　2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
　　(除此之外，高中生还应知道Al,Fe在冷，浓的H2SO4,HNO3中钝化，生成的氧化物非常的复杂，且理论尚有缺陷)
　　Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
　　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
　　2Fe+3Br2===2FeBr3
　　Fe+I2===FeI2
　　Fe+S===FeS
　　3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
　　Fe+2HCl===FeCl2+H2
　　Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
　　Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
　　(铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全
　　还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

金属氧化物
　　1,低价态的还原性：
　　　6FeO+O2===2Fe3O4
　　FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
　　2,氧化性:
　　　Na2O2+2Na===2Na2O
　　（此反应用于制备Na2O）
　　MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
　　一般通过电解制Mg和Al.
　　Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
　　Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
　　3,与水的作用：
　　　Na2O+H2O===2NaOH
　　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑
　　(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
　　2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应：
　　BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
　　MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
　　4,与酸性物质的作用:
　　　Na2O+SO3===Na2SO4
　　Na2O+CO2===Na2CO3
　　Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
　　2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
　　Na2O2+H2SO4(冷，稀)===Na2SO4+H2O2
　　MgO+SO3===MgSO4
　　MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
　　Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
　　(Al2O3是两性氧化物：
　　Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
　　FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
　　Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
　　Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

盐
　　1,氧化性：
　　　2FeCl3+Fe===3FeCl2
　　2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
　　(用于雕刻铜线路版)
　　2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
　　FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
　　Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
　　Fe(NO3)3+Ag 不反应
　　2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓
　　2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
　　FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
　　TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性)
　　2,还原性:
　　2FeCl2+Cl2===2FeCl3
　　SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性)
　　3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O
　　3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
　　2Na2SO3+O2===2Na2SO4
　　3,与碱性物质的作用：
　　MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl
　　AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl
　　FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl
　　4,与酸性物质的作用:
　　Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
　　Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
　　NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
　　Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑
　　3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
　　3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
　　3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑
　　3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑
　　3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑
　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓ +3NaCl
　　5,不稳定性：
　　Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O
　　NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑
　　2KNO3===2KNO2+O2↑
　　Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2 ↑
　　2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （用于实验室准备氧气）
　　2KClO3===2KCl+3O2 ↑
　　2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑
　　Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑
　　CaCO3===CaO+CO2 ↑
　　MgCO3===MgO+CO2↑
　　H2SO3===H2O+SO2↑
　　ThI4==高温==Th+2 I2↑(部分金属的碘化物高温下不稳定，分解反应用于提纯金属)
　　2NH4ClO4==Δ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑（高氯酸铵用作火箭助推物，分解产生的大量气体能推动火箭升空）
　　2ClO2==加热或震荡==Cl2+2O2(二氧化氯不稳定，会爆炸性分解)
　　2BaO2==△==2BaO+O2↑(过氧化钡能在700℃分解) 赞同0| 评论 2011-11-26 19:40 小蛋aimjj | 一级
高一必修1化学公式高一化学离子方程式1、硫酸根离子的检验:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl2、碳酸根离子的检验:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl3、碳酸钠与盐酸反应:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑4、木炭 ...
高一必修1化学公式

高一化学离子方程式

1、硫酸根离子的检验:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

2、碳酸根离子的检验:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

3、碳酸钠与盐酸反应:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

4、木炭还原氧化铜:2cuo+c高温2cu+co2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应:fe+cuso4=feso4+cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

7、钠在空气中燃烧:2na+o2△na2o2

钠与氧气反应:4na+o2=2na2o

8、过氧化钠与水反应:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应:2na2o2+2co2=2na2co3+o2

10、钠与水反应:2na+2h2o=2naoh+h2↑

11、铁与水蒸气反应:3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应:2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

13、氧化钙与水反应:cao+h2o=ca(oh)2

14、氧化铁与盐酸反应:fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

15、氧化铝与盐酸反应:al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:al2o3+2naoh=2naalo2+h2o

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:feso4+2naoh=fe(oh)2↓+na2so4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3

20、氢氧化铁加热分解:2fe(oh)3△fe2o3+3h2o↑

21、实验室制取氢氧化铝:al2(so4)3+6nh3•h2o=2al(oh)3↓+3(nh3)2so4

22、氢氧化铝与盐酸反应:al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o

24、氢氧化铝加热分解:2al(oh)3△al2o3+3h2o

25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2fecl3+fe=3fecl2

26、氯化亚铁中通入氯气:2fecl2+cl2=2fecl3

32、氯气与金属铁反应:2fe+3cl2点燃2fecl3

33、氯气与金属铜反应:cu+cl2点燃cucl2

34、氯气与金属钠反应:2na+cl2点燃2nacl

35、氯气与水反应:cl2+h2o=hcl+hclo↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应:cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o

38、氯气与消石灰反应:2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o

39、盐酸与硝酸银溶液反应:hcl+agno3=agcl↓+hno3

40、漂白粉长期置露在空气中:ca(clo)2+h2o+co2=caco3↓+2hclo36、

次氯酸光照分解:2hclo光照2hcl+o2

41、二氧化硫与水反应:so2+h2o≈h2so3

43、一氧化氮与氧气反应:2no+o2=2no2

44、二氧化氮与水反应:3no2+h2o=2hno3+no

46、三氧化硫与水反应:so3+h2o=h2so4

47、浓硫酸与铜反应:cu+2h2so4(浓)△cuso4+2h2o+so2↑

48、浓硫酸与木炭反应:c+2h2so4(浓)△co2↑+2so2↑+2h2o

49、浓硝酸与铜反应:cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2h2o+2no2↑

50、稀硝酸与铜反应:3cu+8hno3(稀)△3cu(no3)2+4h2o+2no↑

51、氨水受热分解:nh3•h2o△nh3↑+h2o

52、氨气与氯化氢反应:nh3+hcl=nh4cl

53、氯化铵受热分解:nh4cl△nh3↑+hcl↑

54、碳酸氢氨受热分解:nh4hco3△nh3↑+h2o↑+co2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应:nh4no3+naoh△nh3↑+nano3+h2o

56、氨气的实验室制取:2nh4cl+ca(oh)2△cacl2+2h2o+2nh3↑

57、氯气与氢气反应:cl2+h2点燃2hcl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(nh4)2so4+2naoh△2nh3↑+na2so4+2h2o

59、so2+cao=caso3

60、so2+na2o=naso3

61、so2+2naoh=na2so3+h2o

62、so2+ca(oh)2=caso3↓+h2o

63、so2+cl2+2h2o=2hcl+h2so4

64、so2+2h2s=3s+2h2o

65、no、no2的回收:no2+no+2naoh=2nano2+h2o

高一化学关于金属及其化合物的方程式

1,"钠露置空气中变暗","4na+o2=2na2o"

2,"钠的燃烧","2na+o2na2o2(淡黄色)"

3,"钠投入水中","2na+2h2o=2naoh+h2↑"

4,"钠投入硫酸铜溶液中","2na+2h2o+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓+h2↑"

5,"氧化钠的化学性质","na2o+h2o==2naoh"

,,"na2o+co2==na2co3"

6,"过氧化钠的化学性质(强氧化性)","2na2o2+2h2o==4naoh+o2↑"

,,"2na2o2+2co2=2na2co3+o2"

,,"na2o2+so2==na2so4"

7,"碳酸钠的性质","na2co3+co2+h2o=2nahco3"

,,"na2co3+2hcl=2nacl+co2↑+h2o"

8,"碳酸氢钠与酸,碱反应,不稳定性","nahco3+hcl=nacl+co2↑+h2o"

,,"nahco3+naoh=na2co3+h2o"

,,"2nahco3na2co3+co2↑+h2o"

9,"焰色反应操作步骤","先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗,再灼烧至无色,再检验第二种离子."

10,"钠,钾的焰色","钠:黄色钾:紫色(透过蓝色钴玻璃观察)"

"第三章金属及其化合物-2-金属铝al(两性)"

1,"铝的性质(强还原性,与酸,碱反应都放h2)","2al+fe2o32naalo2+3h2↑"

,,"2al+6hcl=2alcl3+3h2↑"

,,"2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑"

2,"氧化铝的性质(两性,与酸,碱反应生成盐和水)","al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o"

,,"al2o3+2naoh=2naalo2+h2o"

3,"氢氧化铝的性质(两性,与酸,碱反应生成盐和水)","al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o"

,,"al(oh)3+naoh=naalo2+h2o"

4,"硫酸铝与氨水","al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4"

5,"氢氧化铝受热分解","2al(oh)3al2o3+3h2o"

"第三章金属及其化合物-3-金属铁fe(变价)"

1,"铁在氧气中燃烧","3fe+2o2fe3o4"

2,"铁与硫","fe+sfes"

3,"铁与氯气","2fe+3cl22fecl3"

4,"红热的铁与水蒸气","3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2↑"

5,"用铁湿法制铜","fe+cuso4=feso4+cu"

6,"氧化亚铁与盐酸","feo+2hcl=fecl2+h2o"

7,"氧化铁与盐酸","fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o"

8,"fe(oh)3制取","fecl3+3naoh===fe(oh)3↓+3nacl"

9,"fe(oh)2制取","feso4+2naoh=fe(oh)2↓+2h2o"

10,"置露空气中","4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3"

11,"氢氧化铁的不稳定性","2fe(oh)3fe2o3+3h2o"

12,"铜与氯化铁溶液","cu+2fecl3=cucl2+2fecl2(雕刻铜线路版)"

13,"氯化亚铁中通氯气","2fecl2+cl2=2fecl3"

14,"三价铁遇硫氰化钾","fe3++3scn-=fe(scn)3(红色)"

15,"赤铁矿炼铁","fe2o3+3co2fe+3co2"

"第四章非金属及其化合物-1-无机非金属材料的主角—硅"

1,"硅的燃烧","si+o2sio2"

2,"制粗硅","sio2+2csi+2co"

3,"制碳化硅","sio2+3csic+2co"

4,"硅与氢氧化钠","si+2naoh+h2o==na2sio3+2h2↑"

5,"sio2与氢氧化钠溶液","sio2+2naoh==na2sio3+h2o"

6,"二氧化硅与氢氟酸","sio2+4hf=sif4↑+2h2o"

7,"硅酸钠制硅酸","na2sio3+2hcl==h2sio3↓+2nacl"

,,"na2sio3+co2+h2o===h2sio3↓+2na2co3"

8,"硅酸的不稳定性","h2sio3h2o+sio2"

9,"制水泥的原料","粘土和石灰石(caco3)"

10,"制玻璃的原料","纯碱,石灰石,石英"

"第四章非金属及其化合物2,富集在海水中的元素—氯"

1,"氯气与金属(钠,铜,铁反应)","2na+cl22nacl(白烟)"

,,"cu+cl2cucl2(棕色烟)"

,,"2fe+3cl22fecl3(棕黄色烟)"

2,"氯气与氢气混合光照","h2+cl22hcl(白雾)"

3,"氯气使有色布条褪色","cl2+h2o=hcl+hclo(hclo有强氧化性)"

4,"次氯酸的不稳定性","2hclo2hcl+o2↑"

5,"氯气尾气的吸收","cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o"

6,"漂白粉制取","2cl2+2ca(oh)2=ca(clo)2+cacl2+2h2o"

7,"漂白粉久置失效","ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+2hclo"

8,"氯气的置换反应","2cl2+2nabr===2nacl+br2"

,,"cl2+2ki===2kcl+i2(湿润的ki淀粉试纸变蓝)"

9,"实验室制氯气","mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2↑+2h2o"

10,"氯离子检验","ag++cl-=agcl↓"

11,"照相底片成像原理","2agbr2ag+br2"

"第四章非金属及其化合物-3-硫和硫的化合物"

1,"硫与铜的反应","cu+scu2s"

2,"硫的化学性质(与铁,汞等金属和氢气,氧气等非金属的反应","fe+sfes"

,,"hg+s=hgs"

,,"h2+sh2s"

,,"s+o2so2"

3,"so2(与水反应和与o2催化氧化","so2+h2o=h2so3"

4,,"2so2+o22so3"

5,"三氧化硫溶于水","so3+h2o=h2so4"

6,"二氧化硫通入氯水","so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl"

5,"浓硫酸的强氧化性(铜,碳的反应","cu+2h2so4(浓)cuso4+so2↑+h2o"

,,"c+2h2so4(浓)co2↑+2so2↑+2h2o"

"第四章非金属及其化合物-4-氮和氮的化合物"

1,"工业合成氨","n2+3h22nh3"

2,"雷雨发庄稼","n2+o22no"

,,"2no+o2=2no2"

,,"3no2+h2o=2hno3+no↑"

3,"氮的固定(固氮)","把n2转变成氮的化合物的反应"

4,"no与o2完全溶于水","4no+3o2+2h2o=4hno3"

5,"no2与o2完全溶于水","4no2+o2+2h2o=4hno3"

6,"铜与浓硝酸","cu+4hn03(浓)=cu(no3)2+2no2↑+2h20"

7,"铜与稀硝酸","3cu+8hn03(稀)3cu(no3)2+2no↑+4h20"

8,"浓硝酸与碳","c+4hno3(浓)=co2↑+4no2↑+2h2o"

9,"硝酸分解:","4hn032h20+4no2↑+02↑"

10,"王水的成分","浓hno3和浓hcl1:3"

11,"氨水的电离","nh3·h2onh4++oh-"

12,"氨与酸反应","nh3+hcl==nh4cl"

,,"nh3+hno3==nh4no3"

,,"2nh3+h2so4===(nh4)2so4"

13,"铵盐受热分解(不稳定性)","nh4clnh3+hcl"

,,"(nh4)2co32nh3↑+h2o+co2↑"

,,"nh4hco3nh3↑+h2o+co2↑"

,,"2nh4no32n2↑+4h2o+o2↑"

14,"氨气的催化氧化","4nh3+5o24no+6h2o"

15,"实验室制氨气","2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3↑+2h2o"

16,"铵离子的检验","nh4++oh-==h2o+nh3↑(湿润红色石蕊试纸变蓝)"

高一化学关于碱金属的方程式

1.新切的钠有银白色光泽,但很快发暗;方程式:4na+o2=2na2o;该产物不稳定。钠在空气中燃烧时,发出黄色的火焰;同时生成淡黄色的固体,方程式:2na+o2点燃====na2o2。锂燃烧方程式:4li+o2点燃====2li2o;钾燃烧方程式:k+o2点燃====ko2。

2.钠与氧气在不点火时平稳反应,硫的化学性质不如氧气活泼,将钠粒与硫粉混合时爆炸,方程式:2na+s=na2s

3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色,方程式:2na+2h2o=2naoh+h2↑;钾与水反应更剧烈,甚至爆炸,为了安全,常在小烧杯上盖一块小玻璃片。

4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住,①滴几滴水,脱脂棉燃烧;方程式:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑;②用玻璃管吹气,脱脂棉也燃烧;有关的方程式:2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑;这两个反应都是放热反应,使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或co2反应生成o2的两个反应中,为生成1molo2,需要的na2o2的物质的量都为2mol,同时需要的h2o或co2的物质的量都为2mol。

5.纯碱的化学式是na2co3,它不带结晶水,又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是na2co3?10h2o,在空气中不稳定,容易失去结晶水,风化,最后的产物是粉末状,叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。

6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体,有关离子方程式分别为:co32-+2h+=h2o+co2↑;hco3-+h+=h2o+co2↑;其中,以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快;如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同,当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。

7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠,其加热时发生分解,方程式是:2nahco3=na2co3+h2o+co2↑。在这个分解反应中,每42gnahco3发生分解就生成标准状况下co2气体5.6l。在这个分解反应中,一种物质生成了三种物质,

(1)高锰酸钾分解:2kmno4△====k2mno4+mno2+o2↑

(2)碳酸铵或碳酸氢铵分解:(nh4)2co3△====2nh3↑+h2o+co2↑

8.除去碳酸钠固体中的少量nahco3的方法是加热;除去碳酸氢钠溶液中混有的少量na2co3溶液的方法是:

通入足量co2气体:na2co3+co2+h2o=2nahco3。

9.从naoh溶液得到纯净的na2co3溶液的方法是把naoh溶液分为二等份,一份通入足量co2使之全部成为nahco3;然后把另份naoh溶液加入到此溶液中,摇匀即可。两个方程式分别为:naoh+co2=nahco3;nahco3+naoh=na2co3+h2o

10.往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸,离子方程式为h++co32-=hco3-。

11.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中,反应的离子方程式分别为:

co32-+ca2+=caco3↓;hco3-+ca2++oh-=caco3↓+h2o。

两溶液中只有na2co3可以使cacl2溶液出现白色沉淀,离子方程式为:co32-+ca2+=caco3↓。

高一化学非金属氢化物方程式

非金属氢化物(hf,hcl,h2o,h2s,nh3)

1,还原性:

4hcl(浓)+mno2===mncl2+cl2+2h2o

4hcl(g)+o2===2cl2+2h2o

16hcl+2kmno4===2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o

14hcl+k2cr2o7===2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o

2h2o+2f2===4hf+o2

2h2s+3o2(足量)===2so2+2h2o

2h2s+o2(少量)===2s+2h2o

2h2s+so2===3s+2h2o

h2s+h2so4(浓)===s+so2+2h2o

3h2s+2hno(稀)===3s+2no+4h2o

5h2s+2kmno4+3h2so4===2mnso4+k2so4+5s+8h2o

3h2s+k2cr2o7+4h2so4===cr2(so4)3+k2so4+3s+7h2o

h2s+4na2o2+2h2o===na2so4+6naoh

2nh3+3cuo===3cu+n2+3h2o

2nh3+3cl2===n2+6hcl

8nh3+3cl2===n2+6nh4cl

4nh3+3o2(纯氧)===2n2+6h2o

4nh3+5o2===4no+6h2o

4nh3+6no===5n2+6ho(用氨清除no)

nah+h2o===naoh+h2

4nah+ticl4===ti+4nacl+2h2

cah2+2h2o===ca(oh)2+2h2

2,酸性:

4hf+sio2===sif4+2h2o

(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中sio2的含量)

2hf+cacl2===caf2+2hcl

h2s+fe===fes+h2

h2s+cucl2===cus+2hcl

h2s+2agno3===ag2s+2hno3

h2s+hgcl2===hgs+2hcl

h2s+pb(no3)2===pbs+2hno3

h2s+fecl2===

2nh3+2na==2nanh2+h2

(nanh2+h2o===naoh+nh3)

3,碱性:

nh3+hcl===nh4cl

nh3+hno3===nh4no3

2nh3+h2so4===(nh4)2so4

nh3+nacl+h2o+co2===nahco3+nh4cl

(此反应用于工业制备小苏打,苏打)

4,不稳定性:

2hf===h2+f2

2hcl===h2+cl2

2h2o===2h2+o2

2h2o2===2h2o+o2

h2s===h2+s

2nh3===n2+3h2

Answer 2

高一必修1化学公式高一化学离子方程式1、硫酸根离子的检验:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl2、碳酸根离子的检验:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl3、碳酸钠与盐酸反应:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑4、木炭 ...
高一必修1化学公式

高一化学离子方程式

1、硫酸根离子的检验:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

2、碳酸根离子的检验:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

3、碳酸钠与盐酸反应:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

4、木炭还原氧化铜:2cuo+c高温2cu+co2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应:fe+cuso4=feso4+cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

7、钠在空气中燃烧:2na+o2△na2o2

钠与氧气反应:4na+o2=2na2o

8、过氧化钠与水反应:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应:2na2o2+2co2=2na2co3+o2

10、钠与水反应:2na+2h2o=2naoh+h2↑

11、铁与水蒸气反应:3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应:2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

13、氧化钙与水反应:cao+h2o=ca(oh)2

14、氧化铁与盐酸反应:fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

15、氧化铝与盐酸反应:al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:al2o3+2naoh=2naalo2+h2o

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:feso4+2naoh=fe(oh)2↓+na2so4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3

20、氢氧化铁加热分解:2fe(oh)3△fe2o3+3h2o↑

21、实验室制取氢氧化铝:al2(so4)3+6nh3•h2o=2al(oh)3↓+3(nh3)2so4

22、氢氧化铝与盐酸反应:al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o

24、氢氧化铝加热分解:2al(oh)3△al2o3+3h2o

25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2fecl3+fe=3fecl2

26、氯化亚铁中通入氯气:2fecl2+cl2=2fecl3

32、氯气与金属铁反应:2fe+3cl2点燃2fecl3

33、氯气与金属铜反应:cu+cl2点燃cucl2

34、氯气与金属钠反应:2na+cl2点燃2nacl

35、氯气与水反应:cl2+h2o=hcl+hclo↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应:cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o

38、氯气与消石灰反应:2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o

39、盐酸与硝酸银溶液反应:hcl+agno3=agcl↓+hno3

40、漂白粉长期置露在空气中:ca(clo)2+h2o+co2=caco3↓+2hclo36、

次氯酸光照分解:2hclo光照2hcl+o2

41、二氧化硫与水反应:so2+h2o≈h2so3

43、一氧化氮与氧气反应:2no+o2=2no2

44、二氧化氮与水反应:3no2+h2o=2hno3+no

46、三氧化硫与水反应:so3+h2o=h2so4

47、浓硫酸与铜反应:cu+2h2so4(浓)△cuso4+2h2o+so2↑

48、浓硫酸与木炭反应:c+2h2so4(浓)△co2↑+2so2↑+2h2o

49、浓硝酸与铜反应:cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2h2o+2no2↑

50、稀硝酸与铜反应:3cu+8hno3(稀)△3cu(no3)2+4h2o+2no↑

51、氨水受热分解:nh3•h2o△nh3↑+h2o

52、氨气与氯化氢反应:nh3+hcl=nh4cl

53、氯化铵受热分解:nh4cl△nh3↑+hcl↑

54、碳酸氢氨受热分解:nh4hco3△nh3↑+h2o↑+co2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应:nh4no3+naoh△nh3↑+nano3+h2o

56、氨气的实验室制取:2nh4cl+ca(oh)2△cacl2+2h2o+2nh3↑

57、氯气与氢气反应:cl2+h2点燃2hcl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(nh4)2so4+2naoh△2nh3↑+na2so4+2h2o

59、so2+cao=caso3

60、so2+na2o=naso3

61、so2+2naoh=na2so3+h2o

62、so2+ca(oh)2=caso3↓+h2o

63、so2+cl2+2h2o=2hcl+h2so4

64、so2+2h2s=3s+2h2o

65、no、no2的回收:no2+no+2naoh=2nano2+h2o

高一化学关于金属及其化合物的方程式

1,"钠露置空气中变暗","4na+o2=2na2o"

2,"钠的燃烧","2na+o2na2o2(淡黄色)"

3,"钠投入水中","2na+2h2o=2naoh+h2↑"

4,"钠投入硫酸铜溶液中","2na+2h2o+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓+h2↑"

5,"氧化钠的化学性质","na2o+h2o==2naoh"

,,"na2o+co2==na2co3"

6,"过氧化钠的化学性质(强氧化性)","2na2o2+2h2o==4naoh+o2↑"

,,"2na2o2+2co2=2na2co3+o2"

,,"na2o2+so2==na2so4"

7,"碳酸钠的性质","na2co3+co2+h2o=2nahco3"

,,"na2co3+2hcl=2nacl+co2↑+h2o"

8,"碳酸氢钠与酸,碱反应,不稳定性","nahco3+hcl=nacl+co2↑+h2o"

,,"nahco3+naoh=na2co3+h2o"

,,"2nahco3na2co3+co2↑+h2o"

9,"焰色反应操作步骤","先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗,再灼烧至无色,再检验第二种离子."

10,"钠,钾的焰色","钠:黄色钾:紫色(透过蓝色钴玻璃观察)"

"第三章金属及其化合物-2-金属铝al(两性)"

1,"铝的性质(强还原性,与酸,碱反应都放h2)","2al+fe2o32naalo2+3h2↑"

,,"2al+6hcl=2alcl3+3h2↑"

,,"2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑"

2,"氧化铝的性质(两性,与酸,碱反应生成盐和水)","al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o"

,,"al2o3+2naoh=2naalo2+h2o"

3,"氢氧化铝的性质(两性,与酸,碱反应生成盐和水)","al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o"

,,"al(oh)3+naoh=naalo2+h2o"

4,"硫酸铝与氨水","al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4"

5,"氢氧化铝受热分解","2al(oh)3al2o3+3h2o"

"第三章金属及其化合物-3-金属铁fe(变价)"

1,"铁在氧气中燃烧","3fe+2o2fe3o4"

2,"铁与硫","fe+sfes"

3,"铁与氯气","2fe+3cl22fecl3"

4,"红热的铁与水蒸气","3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2↑"

5,"用铁湿法制铜","fe+cuso4=feso4+cu"

6,"氧化亚铁与盐酸","feo+2hcl=fecl2+h2o"

7,"氧化铁与盐酸","fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o"

8,"fe(oh)3制取","fecl3+3naoh===fe(oh)3↓+3nacl"

9,"fe(oh)2制取","feso4+2naoh=fe(oh)2↓+2h2o"

10,"置露空气中","4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3"

11,"氢氧化铁的不稳定性","2fe(oh)3fe2o3+3h2o"

12,"铜与氯化铁溶液","cu+2fecl3=cucl2+2fecl2(雕刻铜线路版)"

13,"氯化亚铁中通氯气","2fecl2+cl2=2fecl3"

14,"三价铁遇硫氰化钾","fe3++3scn-=fe(scn)3(红色)"

15,"赤铁矿炼铁","fe2o3+3co2fe+3co2"

"第四章非金属及其化合物-1-无机非金属材料的主角—硅"

1,"硅的燃烧","si+o2sio2"

2,"制粗硅","sio2+2csi+2co"

3,"制碳化硅","sio2+3csic+2co"

4,"硅与氢氧化钠","si+2naoh+h2o==na2sio3+2h2↑"

5,"sio2与氢氧化钠溶液","sio2+2naoh==na2sio3+h2o"

6,"二氧化硅与氢氟酸","sio2+4hf=sif4↑+2h2o"

7,"硅酸钠制硅酸","na2sio3+2hcl==h2sio3↓+2nacl"

,,"na2sio3+co2+h2o===h2sio3↓+2na2co3"

8,"硅酸的不稳定性","h2sio3h2o+sio2"

9,"制水泥的原料","粘土和石灰石(caco3)"

10,"制玻璃的原料","纯碱,石灰石,石英"

"第四章非金属及其化合物2,富集在海水中的元素—氯"

1,"氯气与金属(钠,铜,铁反应)","2na+cl22nacl(白烟)"

,,"cu+cl2cucl2(棕色烟)"

,,"2fe+3cl22fecl3(棕黄色烟)"

2,"氯气与氢气混合光照","h2+cl22hcl(白雾)"

3,"氯气使有色布条褪色","cl2+h2o=hcl+hclo(hclo有强氧化性)"

4,"次氯酸的不稳定性","2hclo2hcl+o2↑"

5,"氯气尾气的吸收","cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o"

6,"漂白粉制取","2cl2+2ca(oh)2=ca(clo)2+cacl2+2h2o"

7,"漂白粉久置失效","ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+2hclo"

8,"氯气的置换反应","2cl2+2nabr===2nacl+br2"

,,"cl2+2ki===2kcl+i2(湿润的ki淀粉试纸变蓝)"

9,"实验室制氯气","mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2↑+2h2o"

10,"氯离子检验","ag++cl-=agcl↓"

11,"照相底片成像原理","2agbr2ag+br2"

"第四章非金属及其化合物-3-硫和硫的化合物"

1,"硫与铜的反应","cu+scu2s"

2,"硫的化学性质(与铁,汞等金属和氢气,氧气等非金属的反应","fe+sfes"

,,"hg+s=hgs"

,,"h2+sh2s"

,,"s+o2so2"

3,"so2(与水反应和与o2催化氧化","so2+h2o=h2so3"

4,,"2so2+o22so3"

5,"三氧化硫溶于水","so3+h2o=h2so4"

6,"二氧化硫通入氯水","so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl"

5,"浓硫酸的强氧化性(铜,碳的反应","cu+2h2so4(浓)cuso4+so2↑+h2o"

,,"c+2h2so4(浓)co2↑+2so2↑+2h2o"

"第四章非金属及其化合物-4-氮和氮的化合物"

1,"工业合成氨","n2+3h22nh3"

2,"雷雨发庄稼","n2+o22no"

,,"2no+o2=2no2"

,,"3no2+h2o=2hno3+no↑"

3,"氮的固定(固氮)","把n2转变成氮的化合物的反应"

4,"no与o2完全溶于水","4no+3o2+2h2o=4hno3"

5,"no2与o2完全溶于水","4no2+o2+2h2o=4hno3"

6,"铜与浓硝酸","cu+4hn03(浓)=cu(no3)2+2no2↑+2h20"

7,"铜与稀硝酸","3cu+8hn03(稀)3cu(no3)2+2no↑+4h20"

8,"浓硝酸与碳","c+4hno3(浓)=co2↑+4no2↑+2h2o"

9,"硝酸分解:","4hn032h20+4no2↑+02↑"

10,"王水的成分","浓hno3和浓hcl1:3"

11,"氨水的电离","nh3·h2onh4++oh-"

12,"氨与酸反应","nh3+hcl==nh4cl"

,,"nh3+hno3==nh4no3"

,,"2nh3+h2so4===(nh4)2so4"

13,"铵盐受热分解(不稳定性)","nh4clnh3+hcl"

,,"(nh4)2co32nh3↑+h2o+co2↑"

,,"nh4hco3nh3↑+h2o+co2↑"

,,"2nh4no32n2↑+4h2o+o2↑"

14,"氨气的催化氧化","4nh3+5o24no+6h2o"

15,"实验室制氨气","2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3↑+2h2o"

16,"铵离子的检验","nh4++oh-==h2o+nh3↑(湿润红色石蕊试纸变蓝)"

高一化学关于碱金属的方程式

1.新切的钠有银白色光泽,但很快发暗;方程式:4na+o2=2na2o;该产物不稳定。钠在空气中燃烧时,发出黄色的火焰;同时生成淡黄色的固体,方程式:2na+o2点燃====na2o2。锂燃烧方程式:4li+o2点燃====2li2o;钾燃烧方程式:k+o2点燃====ko2。

2.钠与氧气在不点火时平稳反应,硫的化学性质不如氧气活泼,将钠粒与硫粉混合时爆炸,方程式:2na+s=na2s

3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色,方程式:2na+2h2o=2naoh+h2↑;钾与水反应更剧烈,甚至爆炸,为了安全,常在小烧杯上盖一块小玻璃片。

4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住,①滴几滴水,脱脂棉燃烧;方程式:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑;②用玻璃管吹气,脱脂棉也燃烧;有关的方程式:2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑;这两个反应都是放热反应,使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或co2反应生成o2的两个反应中,为生成1molo2,需要的na2o2的物质的量都为2mol,同时需要的h2o或co2的物质的量都为2mol。

5.纯碱的化学式是na2co3,它不带结晶水,又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是na2co3?10h2o,在空气中不稳定,容易失去结晶水,风化,最后的产物是粉末状,叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。

6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体,有关离子方程式分别为:co32-+2h+=h2o+co2↑;hco3-+h+=h2o+co2↑;其中,以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快;如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同,当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。

7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠,其加热时发生分解,方程式是:2nahco3=na2co3+h2o+co2↑。在这个分解反应中,每42gnahco3发生分解就生成标准状况下co2气体5.6l。在这个分解反应中,一种物质生成了三种物质,

(1)高锰酸钾分解:2kmno4△====k2mno4+mno2+o2↑

(2)碳酸铵或碳酸氢铵分解:(nh4)2co3△====2nh3↑+h2o+co2↑

8.除去碳酸钠固体中的少量nahco3的方法是加热;除去碳酸氢钠溶液中混有的少量na2co3溶液的方法是:

通入足量co2气体:na2co3+co2+h2o=2nahco3。

9.从naoh溶液得到纯净的na2co3溶液的方法是把naoh溶液分为二等份,一份通入足量co2使之全部成为nahco3;然后把另份naoh溶液加入到此溶液中,摇匀即可。两个方程式分别为:naoh+co2=nahco3;nahco3+naoh=na2co3+h2o

10.往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸,离子方程式为h++co32-=hco3-。

11.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中,反应的离子方程式分别为:

co32-+ca2+=caco3↓;hco3-+ca2++oh-=caco3↓+h2o。

两溶液中只有na2co3可以使cacl2溶液出现白色沉淀,离子方程式为:co32-+ca2+=caco3↓。

高一化学非金属氢化物方程式

非金属氢化物(hf,hcl,h2o,h2s,nh3)

1,还原性:

4hcl(浓)+mno2===mncl2+cl2+2h2o

4hcl(g)+o2===2cl2+2h2o

16hcl+2kmno4===2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o

14hcl+k2cr2o7===2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o

2h2o+2f2===4hf+o2

2h2s+3o2(足量)===2so2+2h2o

2h2s+o2(少量)===2s+2h2o

2h2s+so2===3s+2h2o

h2s+h2so4(浓)===s+so2+2h2o

3h2s+2hno(稀)===3s+2no+4h2o

5h2s+2kmno4+3h2so4===2mnso4+k2so4+5s+8h2o

3h2s+k2cr2o7+4h2so4===cr2(so4)3+k2so4+3s+7h2o

h2s+4na2o2+2h2o===na2so4+6naoh

2nh3+3cuo===3cu+n2+3h2o

2nh3+3cl2===n2+6hcl

8nh3+3cl2===n2+6nh4cl

4nh3+3o2(纯氧)===2n2+6h2o

4nh3+5o2===4no+6h2o

4nh3+6no===5n2+6ho(用氨清除no)

nah+h2o===naoh+h2

4nah+ticl4===ti+4nacl+2h2

cah2+2h2o===ca(oh)2+2h2

2,酸性:

4hf+sio2===sif4+2h2o

(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中sio2的含量)

2hf+cacl2===caf2+2hcl

h2s+fe===fes+h2

h2s+cucl2===cus+2hcl

h2s+2agno3===ag2s+2hno3

h2s+hgcl2===hgs+2hcl

h2s+pb(no3)2===pbs+2hno3

h2s+fecl2===

2nh3+2na==2nanh2+h2

(nanh2+h2o===naoh+nh3)

3,碱性:

nh3+hcl===nh4cl

nh3+hno3===nh4no3

2nh3+h2so4===(nh4)2so4

nh3+nacl+h2o+co2===nahco3+nh4cl

(此反应用于工业制备小苏打,苏打)

4,不稳定性:

2hf===h2+f2

2hcl===h2+cl2

2h2o===2h2+o2

2h2o2===2h2o+o2

h2s===h2+s

2nh3===n2+3h2

Answer 3

金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
　　2Na+H2===2NaH
　　4Na+O2===2Na2O
　　2Na2O+O2===2Na2O2
　　2Na+O2===Na2O2
　　2Na+S===Na2S（爆炸）
　　2Na+2H2O===2NaOH+H2
　　2Na+2NH3===2NaNH2+H2
　　4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
　　Mg+Cl2===MgCl2
　　Mg+Br2===MgBr2
　　2Mg+O2===2MgO
　　Mg+S===MgS
　　Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
　　2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
　　Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
　　2Mg+CO2===2MgO+C
　　2Mg+SiO2===2MgO+Si
　　Mg+H2S===MgS+H2
　　Mg+H2SO4===MgSO4+H2
　　2Al+3Cl2===2AlCl3
　　4Al+3O2===2Al2O3（氧化）
　　4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
　　4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
　　2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
　　2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
　　2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
　　8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe
　　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
　　2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
　　2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
　　(除此之外，高中生还应知道Al,Fe在冷，浓的H2SO4,HNO3中钝化，生成的氧化物非常的复杂，且理论尚有缺陷)
　　Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
　　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
　　2Fe+3Br2===2FeBr3
　　Fe+I2===FeI2
　　Fe+S===FeS
　　3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
　　Fe+2HCl===FeCl2+H2
　　Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
　　Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
　　(铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全
　　还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

金属氧化物
　　1,低价态的还原性：
　　　6FeO+O2===2Fe3O4
　　FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
　　2,氧化性:
　　　Na2O2+2Na===2Na2O
　　（此反应用于制备Na2O）
　　MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
　　一般通过电解制Mg和Al.
　　Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
　　Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
　　3,与水的作用：
　　　Na2O+H2O===2NaOH
　　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑
　　(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
　　2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应：
　　BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
　　MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
　　4,与酸性物质的作用:
　　　Na2O+SO3===Na2SO4
　　Na2O+CO2===Na2CO3
　　Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
　　2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
　　Na2O2+H2SO4(冷，稀)===Na2SO4+H2O2
　　MgO+SO3===MgSO4
　　MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
　　Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
　　(Al2O3是两性氧化物：
　　Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
　　FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
　　Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
　　Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

盐
　　1,氧化性：
　　　2FeCl3+Fe===3FeCl2
　　2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
　　(用于雕刻铜线路版)
　　2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
　　FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
　　Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
　　Fe(NO3)3+Ag 不反应
　　2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓
　　2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
　　FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
　　TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性)
　　2,还原性:
　　2FeCl2+Cl2===2FeCl3
　　SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性)
　　3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O
　　3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
　　2Na2SO3+O2===2Na2SO4
　　3,与碱性物质的作用：
　　MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl
　　AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl
　　FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl
　　4,与酸性物质的作用:
　　Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
　　Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
　　NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
　　Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑
　　3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
　　3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
　　3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑
　　3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑
　　3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑
　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓ +3NaCl
　　5,不稳定性：
　　Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O
　　NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑
　　2KNO3===2KNO2+O2↑
　　Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2 ↑
　　2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （用于实验室准备氧气）
　　2KClO3===2KCl+3O2 ↑
　　2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑
　　Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑
　　CaCO3===CaO+CO2 ↑
　　MgCO3===MgO+CO2↑
　　H2SO3===H2O+SO2↑
　　ThI4==高温==Th+2 I2↑(部分金属的碘化物高温下不稳定，分解反应用于提纯金属)
　　2NH4ClO4==Δ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑（高氯酸铵用作火箭助推物，分解产生的大量气体能推动火箭升空）
　　2ClO2==加热或震荡==Cl2+2O2(二氧化氯不稳定，会爆炸性分解)
　　2BaO2==△==2BaO+O2↑(过氧化钡能在700℃分解)

Answer 4

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