100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。计算这种硫酸中溶质的质量分数.
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设硫酸溶质的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
13g x
65/13=98/x
x=19.6g
硫酸中溶质的质量分数=19.6/100*100%=19.6%
答：这种硫酸中溶质的质量分数是19.6%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
13g x
65/13=98/x
x=19.6g
硫酸中溶质的质量分数=19.6/100*100%=19.6%
答：这种硫酸中溶质的质量分数是19.6%
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万达福化工
2024-10-28 广告
本公司位于广东省江门市恩平大槐镇六家松工业功能区，是华南地区硝化棉溶液生产基地，厂内设有专门储存硝化棉和硝化棉溶液的仓库、专业的理化分析室、专业的危险品运输车辆、1000㎡的甲类埋地储罐等设备设施，是一家自动化、规模化、专业化、年产能达10...
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Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
n(H2SO4)=n(Zn)=13/65=0.2mol
m(H2SO4)=0.2 x 98=19.6g
19.6/100 x100%=19.6%
您的问题已经被解答~~(>^ω^<)喵
如果采纳的话，我是很开心的哟(～ o ～)~zZ
n(H2SO4)=n(Zn)=13/65=0.2mol
m(H2SO4)=0.2 x 98=19.6g
19.6/100 x100%=19.6%
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