100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。计算这种硫酸中溶质的质量分数.
2个回答
展开全部
设硫酸溶质的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
13g x
65/13=98/x
x=19.6g
硫酸中溶质的质量分数=19.6/100*100%=19.6%
答：这种硫酸中溶质的质量分数是19.6%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
13g x
65/13=98/x
x=19.6g
硫酸中溶质的质量分数=19.6/100*100%=19.6%
答：这种硫酸中溶质的质量分数是19.6%
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
展开全部
Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
n(H2SO4)=n(Zn)=13/65=0.2mol
m(H2SO4)=0.2 x 98=19.6g
19.6/100 x100%=19.6%
您的问题已经被解答~~(>^ω^<)喵
如果采纳的话，我是很开心的哟(～ o ～)~zZ
n(H2SO4)=n(Zn)=13/65=0.2mol
m(H2SO4)=0.2 x 98=19.6g
19.6/100 x100%=19.6%
您的问题已经被解答~~(>^ω^<)喵
如果采纳的话，我是很开心的哟(～ o ～)~zZ
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
