Question

高中化学题如可做

化学推断题怎么做啊？每回总是拿不上分。。。猜不出来。。。求方法！！

Answer 1

无敌了！！！！！

1,物质颜色

红色:Fe2O3,Fe(OH)3,FeSCN2+,Cu2O,Cu,NO2,Br2(g),P;
橙色:Br2的溶液;
黄色:S,Na2O2,AgBr,AgI,Ag3PO4,Fe3+(aq),久置浓HNO3;
绿色:Fe2+(aq),绿矾,铜绿,浓CuCl2,Cu+浓HNO3;
蓝色:Cu2+(aq),胆矾,Cu(OH)2;
紫色:石蕊,KMnO4,I2(g),Fe3++C6H5OH;
黑色:多数过渡金属的氧化物以及硫化物,C,Fe等;
白色:CaCO3,BaSO4,AgCl,Mg(OH)2,Al(OH)3,MgO,Al2O3.

2,物质状态
液态单质:Br2,Hg;
液态化合物:H2O,H2O2,H2SO4,HNO3等;
气态单质:H2,N2,O2,F2,Cl2等;
气态化合物:C,N,S的氢化物及氧化物等.

3,反应现象或化学性质
(1)焰色反应:黄色—Na;紫色(钴玻璃)—K.
(2)与燃烧有关的现象:

火焰颜色:苍白色:H2在Cl2中燃烧;
(淡)蓝色:H2,CH4,CO 等在空气中燃烧;
黄色:Na在Cl2或空气中燃烧;

烟,雾现象:
棕(黄)色的烟:Cu或Fe在Cl2中燃烧;
白烟:Na在Cl2或P在空气中燃烧;
白雾:有HX等极易溶于水的气体产生;
白色烟雾:P在Cl2中燃烧.

(3)沉淀特殊的颜色变化:
白色沉淀变灰绿色再变红褐色:Fe(OH)2→Fe(OH)3;
白色沉淀迅速变棕褐色:AgOH→Ag2O.

(4)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3;

(5)能使品红溶液褪色加热后又复原的气体:SO2;

(6)在空气中迅速由无色变成红棕色的气体:NO;

(7)使淀粉溶液变蓝的物质:I2;

(8)能漂白有色物质的淡黄色固体:Na2O2;

(9)在空气中能自燃的固体:P4;

(10)遇SCN-变红色,OH-产生红褐色沉淀,苯酚显紫色的离子:Fe3+;

(11)不溶于强酸和强碱的白色沉淀:AgCl,BaSO4;

(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色,浅黄色,黄色沉淀的离子分别是:Cl-,Br-,I-.

(13)可溶于NaOH的白色沉淀:Al(OH)3,H2SiO3;金属氧化物:Al2O3;

(14)可溶于HF的酸性氧化物:SiO2;

(15)能与NaOH溶液反应产生气体的单质:Al,Si,;化合物:铵盐;

(16)能与浓硫酸,铜片共热产生红棕色气体的是:硝酸盐;

(17)通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子:SiO32-;

(18)溶液中加酸产生的气体可能是:CO2,SO2,H2S; 溶液中存在的离子可能是:CO32-,HCO3-;SO32-,HSO3-;S2-,HS-;

(19)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素:N;

(20)与酸,碱都能反应的无机物:Al,Al2O3,Al(OH)3,弱酸酸式盐,弱酸弱碱盐等;

(21)能与水反应生成气体的物质:K,Na,NaH;Na2O2,CaC2及Mg3N2,Al2S3等;

(22)既有气体又有沉淀生成的反应:Ba(OH)2,Ca(OH)2与NH4HCO3,(NH4)2SO4等;

(23)先沉淀后溶解的反应:Ca(OH)2+CO2,AgNO3+氨水,Al3++OH-,AlO2-+OH-,Ba(OH)2+H3PO4 等;

(24)见光易分解的物质:HClO,HNO3,AgCl,AgBr,AgI;

(25)使用催化剂的反应:合成氨,三氧化硫的生成,氨的催化氧化,制氧气等.
(26)与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体：Cl2,O2,SO2,NO2

4,特殊的反应类型: 往往是题目的隐性突破口.
(1)单质A + 化合物B → 单质C + 化合物D
即置换反应,可以是金属置换出金属(最常见的是铝热反应)或金属置换出非金属(被置换出来的非金属应该是还原产物,而还原产物在一定条件下具有一定的还原性,故通常是H2或C),也可以是非金属置换出非金属(常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出O2,当然卤素都能置换出S,另外C可以置换出Si,H2)或非金属置换出金属(此时的非金属必作还原剂,而常见的还原性非金属只有C和H2).

(2)A 的化合物 + A的化合物 → A 的单质 + 化合物B
该反应通常是一个归中到单质的反应,该单质必为非金属单质,常见的是S,Cl2,N2.

(3)单质A + 强碱 →两种含A 元素的化合物
该反应是一个碱性歧化反应,单质A 通常是X2或S;

(4)单质A + 单质B → 化合物C ;C + 单质A → 化合物D
综合以上两个反应,可知A,B两种元素可以形成C,D两种以上的化合物,其中必定有一种元素有变价.若有变价的元素是金属,则必为Fe;若有变价的元素为非金属则该元素通常是C,N,S或O等,故以上C,D分别是NO,NO2或CO,CO2,或SO2,SO3或Na2O,Na2O2等.

(5)一种物质分解得到两种以上产物:
常见的有KMnO4,NaHCO3,NH4HCO3,(NH4)2CO3,NH4I,Cu2(OH)2CO3等的分解.

(6)多种物质化合得到一种物质:
如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等

(7)电解类型(惰性电极):
生成两种产物:电解质分解型或电解水型或熔融的NaCl等.
生成三种产物:放氧生酸型或放氢生碱型.
生成三种气体:电解氨水或NH4Cl溶液.

高温条件
氮气 + 氢气----（高温高压/催化剂）----氨气

碳 + 二氧化硅----（高温）----硅 + 一氧化碳

碳 + 水----（高温）---- 一氧化碳 + 氢气 （水煤气）

铝 + 三氧化铁----（高温）---- 氧化铝 + 铁

一氧化碳 + 水----（高温）----二氧化碳 + 氢气

氧化硅 + 氧化钙----（高温）----硅酸钙

二氧化硅 + 碳酸钙----（高温）----硅酸钙 + 二氧化碳

二氧化硅 + 碳酸钠----（高温）----硅酸钠 + 二氧化碳

三氧化二铁 +　氢气----（高温）----铁　+　水

四氧化三铁 + 氢气----（高温）----铁　+ 水
（附：）
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2
Na2CO3+SiO2=NaS2iO3+CO2
2AL+Fe2O3=Al2O3+2Fe(还有其他的铝热反应)
3C+SiO2=SiC+2CO
CaCO3=CaO+CO2
C+H2O=CO+H2
N2+3H2=2NH3(该反应为可逆反应)
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

工业合成氨催化剂是铁触媒
工业合成硫酸接触氧化的催化剂是V2O5
KClO3、H2O2分解催化剂通常是MnO2
活泼金属和碘单质化合的催化剂是水
氨的催化氧化也要催化剂
有机反应中很多都要催化剂

烷烃的取代在光照下反应,这个不叫催化剂
但苯环上的取代用铁作催化剂(实际起催化作用的FeX3)
乙醇脱水制乙烯催化剂是浓硫酸
酯化反应的催化剂是浓硫酸
加氢的加成反应催化剂一般是Pt,Ni
醇的催化氧化的催化剂是Cu,Ag

用酸制氢气 加硫酸铜（形成原电池，加快反应速度）
用高氯酸钾制氧气 加二氧化锰
苯的硝化 浓硫酸
苯的卤化 铁或者三卤化铁
乙烯水合 硫酸
乙烯氢化 Pt
酸和醇制酯 硫酸

水浴加热：

1.苯的硝化反应，即苯和浓硝酸、浓硫酸反应要水浴加热。
C6H6+HNO3（浓）==浓硫酸，加热===C6H5-NO2（硝基苯）+H2O
2.苯的磺化反应，即苯和浓硫酸进行的取代反应，要水浴加热。
C6H6+ HO－SO3H--水浴加热---C6H5-SO3H+H2O
3.银镜反应，即乙醛和新制的银氨溶液反应以及葡萄糖和新制的银氨溶液反应，要水浴加热。CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→（水浴△）CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O
4.乙酸乙酯的水解要水浴加热。银镜反应时有用到水浴加热：
CH3COOC2H5+H2O--水浴加热---CH3COOH+C2H5OH(酸的条件下)
CH3COOC2H5+NaOH--水浴加热---CH3COONa+C2H5OH(碱的条件下)

重要工业反应：
1、工业制硫酸
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温）
2SO2+O2=2SO3（反应条件：加热，催化剂作用下）
SO3+H20=H2SO4（反应条件：常温）
在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成

2、工业制硝酸
4NH3+5O2=4NO+6H2O（反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）
2NO+O2=2NO2
3NO2+O2=2HNO3+NO

3、工业制盐酸
H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃）
然后用水吸收
在合成塔内完成

4、工业制烧碱
2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水）

5、工业制纯碱（侯氏）
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3结晶析出）
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：加热）
6、工业制氨气
3H2+N2=2NH3 （反应条件：高温高压催化剂作用下）
注：催化剂为铁触媒
7、工业制金属铝
2Al2O3=4Al+3O2 （反应条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石）
注：冰晶石化学式为NaAlF6
8、工业制玻璃
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2
Na2CO3=SiO2=Na2SiO2+CO2（条件都为高温）

Answer 2

化学：
主要是记一些性质, 写方程式类的。文字性的东西，看一看记一记可以。理论的东西，关键就是理解，理解了，你就会了，就能做到举一反三。例如化学方程式，要写出一个正确的化学方程式，首先你必须要写得出每一种反应物和生成物的化学式，要想写出正确的化学式，就必须要搞清楚化合价。如果光靠死记硬背，到考试的时候，还是容易忘记，理解才是最重要的。所以你就要去记,多练习题，如选择题，老师给出一些特殊的性质让你来选，所以多练习可以无形帮助你记忆。光记的效果是不好的。对于那些特殊物质的性质，你练习的多了，自然就记住了。大题是推理，写方程式，有了好的基础你就不怕了。
总之，是个积累的过程，你了解的越多，学习就越好，所以多记忆，选择自己的方法。
祝学习成功！

Answer 3

排除法是一个常说的办法，其实最好的就是哪方面不会的你平时就注意一下，然后写在小本子上，课后就对你不会的，直接去问老师，直到你把老师都问得烦的时候，估计你化学水平就不错了，加油

Answer 4

注重平时的积累 还有课外知识的记忆 考到的陌生的推断题目就记下来