Question

将质量为m g的铁片放入CuSO4溶液中，过一会取出来干燥……

将质量为m的铁片放入CuSO4溶液中，取出干燥，铁片质量为ng求被氧化的铁的质量？
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
56 64
铁片变化的质量就是，生成的铜再减去反应的铁的质量。
即，1mol铁片变化的质量△m为64-56=8g
已知变化的质量△m=n-m
根据比例关系，被氧化的铁片就是反应的铁片
56 △m=8
x（反应铁片质量） n-m
x=56(n-m)/8=7(n-m)

为什么铁片增加量为8？
为什么△m=n-m？
为什么x=56(n-m)/8=7(n-m)？？？？？？？

Answer 1

这个嘛，因为铁片上的Fe跟硫酸铜反应融入溶液的同时被置换出来的单质铜全部都会依附在铁片上，因此铁片增加量就是它们单质的原子质量之差！
上面△m弄清楚了 下面的x=56(n-m)/8=7(n-m)运用的是差量法 列个方程应该是数学上的问题了

追问

为什么铁片增加量为8？
为什么△m=n-m？
为什么x=56(n-m)/8=7(n-m)？？？？？？？
再详细一点好吗？？？

追答

......差量法啊 方程式 每一份的铁与硫酸铜反应溶进溶液中 就有一份的铜单质析出附于铁片上、
那么取出来铁片增加的质量就是析出的铜单质的质量减去反应的铁的质量
打个比方吧，假如有1mol的铁也就是56g 铁反应那么就会有1mol的铜单质也就是64g析出附于铁片上 下面的你就看 brush679 的回答咯

追问

什么是差量法?

追答

差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。 此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。 用差量法解题的关键是正确找出理论差量。

追问

看不懂
???