用石墨电极电解,电解一段时间后,阴极产生0.04g气体
用石墨电极电解1L,0.01MOL/L的NACL溶液,电解一段时间后,阴极产生0.04g气体。下列说法正确的是？（假设电解过程中溶液体积不变）A电解过程中有0.02MOL...
用石墨电极电解1L,0.01MOL/L的NACL溶液,电解一段时间后,阴极产生0.04g气体。下列说法正确的是？（假设电解过程中溶液体积不变）
A电解过程中有0.02MOL电子转移
B阳极产物只有氯气
C在标准状况下，阳极产生的气体体积为0.448L
D电解后溶液的PH=12
某溶液中通入CL2后再滴加淀粉溶液显蓝色，原溶液中一定含有I-（对还是错）
请解释一下，谢谢~ 展开
A电解过程中有0.02MOL电子转移
B阳极产物只有氯气
C在标准状况下，阳极产生的气体体积为0.448L
D电解后溶液的PH=12
某溶液中通入CL2后再滴加淀粉溶液显蓝色，原溶液中一定含有I-（对还是错）
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2个回答
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阴极永远产生H2
2NaCl + 2H2O==电解==2NaOH + H2 + Cl2
2 2 1
X 0.02 因此如果NaCL足量的话 应该反应掉NaCL X=0.02mol 事实上 NaCl 只有0.01mol 因此 B 阳极产物除了氯气 还有氧气 B肯定错
A 根据H2物质的量 可知转移电子是0.02x2=0.04mol A 错
C 根据NaCl的量 可知产生Cl2为0.005mol 那么此时产生的H2也是0.005mol
所以 电解水的反应生成了0.015molH2
2H2O==电解==2H2 + O2 因此产生的氧气 为 0.0075mol 可知阳极一共产生气体0.0125moll 所以C错 那么只剩下答案D正确了
2NaCl + 2H2O==电解==2NaOH + H2 + Cl2
2 2 1
X 0.02 因此如果NaCL足量的话 应该反应掉NaCL X=0.02mol 事实上 NaCl 只有0.01mol 因此 B 阳极产物除了氯气 还有氧气 B肯定错
A 根据H2物质的量 可知转移电子是0.02x2=0.04mol A 错
C 根据NaCl的量 可知产生Cl2为0.005mol 那么此时产生的H2也是0.005mol
所以 电解水的反应生成了0.015molH2
2H2O==电解==2H2 + O2 因此产生的氧气 为 0.0075mol 可知阳极一共产生气体0.0125moll 所以C错 那么只剩下答案D正确了
更多追问追答
追问
我知道。。我主要想说D是怎么算的
追答
看来这分不好得啊 哈哈 那我算一下吧
首先生成的NaOH 根据物料守恒，肯定是0.01mol 由于反应的水很少，因此溶液体积变化可忽略
那么OH-浓度为10-2 mol/L pH不就是约12吗？ 很简单啊
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赫普菲乐
2024-07-18 广告
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