Question

高中化学弱电解质平衡问题

1.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（多选）
A。1摩尔每升甲酸溶液的PH值约为2
B。甲酸与水以任意比互溶
C。10摩尔每升甲酸恰好与10摩尔每升氢氧化钠溶液完全反应
D。在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱

2.在25摄氏度时，0.1mol/L的HNO2,HCOOH,HCN,H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为为4.6x10^-4、4.9x10^-10、K1=4.3X1^-7和K2=5.6X10^-11,其中氢离子浓度最小的是
AHNO2 .B.HCOOH C.H2CO3

3.下列叙述正确的是
A。95摄氏度纯水的c(H+)>1^-7mol/L,说明加热可导致水显酸性
B。c(H+）=10^-3mol/L的醋酸溶液，稀释至10倍后c(H+）=10^-4mol/L
C.0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后c(H+）=0.1mol/L
D.c(H+）=10^-3mol/L的醋酸溶液与c(H+）=10^-3mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后c(H+）=10^-7mol/L

3.已知下面三个数据：7.2X10^-4，4.6X10^-4，4.9X10^-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：
a.NaCN+HNO2=HCN+NaNO2
b.NaCN+HF=HCN+NaF
c.NaNO2+HF=HNO2+NaF
由此可以判断以下错误的是：
A.K(HF)=7.2X10^-4
B.K(HNO2)=4.9X10^-10
C.根据其中两个反应就可以得出结论
D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

Answer 1

1、AD
2、条件不够
3、C 分析A呈中性 B越稀越电离 浓度大于10^-4mol/L D氢离子浓度与氢氧根浓度相同时，弱酸的量大于碱，所以反应后酸有剩余
4、B 根据酸性判断 HNO2排第二 ，应为7.2X10^-4

Answer 2

1、AD2、第二题电离常数不全，不好做；3、C 4、B

Answer 3

1 AD
2 C
3 C
3 D

Answer 4

1AD 2C 3C 3D