Question

据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) - 26.48 kJ

据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) - 26.48 kJ
下列判断正确的是
A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 答案是D 这个D项 不明白 1减2得I2(g)=I2(S) +35.96 不是说明2反应比1反应能量高吗

Answer 1

支持你的疑问。
(1) 这个题目是错误的，方程II 后边的26.48应该是“+”号，而不是 “-” 号；
大部分中和反应都是放热反应，但氢气与碘蒸气的反应是吸热反应；ΔH=+9.48 kJ
固态碘气化为碘蒸气需要吸热 17KJ，所以固体反应的晗变 ΔH= +9.48 kJ+17kJ=+26.48kJ
(2) 生成等量的相同物质，固态反应比气体反应吸收的能量多，因此气体反应物能量高于
固体反应物。因此答案D是错的

(3) 选项中，正确答案是B；

追问

不对不对 这道题是11年上海高考题你可以看看

追答

答案D是对的,看拧了

Answer 2

焓变为反应后的物质能量减去反应前的物质能量。题干有问题，显然是气态物质比固态能量高。

Answer 3

固态碘吸收热量后变成气态碘，说明固态碘能量低啊。就如你所说I2（g）=I2(s)+35.96,生成同一种产物反应1放出能量，反应2吸收能量，不是也说明反应1的反应物能量高吗?