Question

初中所学所有化学方程式

Answer 1

一．物质与氧气的反应：
　　（1）单质与氧气的反应：
　　1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
　　3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
　　5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
　　7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
　　9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
　　（2）化合物与氧气的反应：
　　10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
　　11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
　　12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
　　二．几个分解反应：
　　13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
　　14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
　　15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
　　16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
　　17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑
　　三．几个氧化还原反应：
　　19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑
　　21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
　　22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
　　23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
　　24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
　　25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
　　四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
　　（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
　　26.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
　　27.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
　　28.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
　　29.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
　　30.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
　　31.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
　　32.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
　　33.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
　　（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
　　34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
　　35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
　　36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
　　（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
　　37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
　　38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
　　39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
　　40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
　　41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
　　42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
　　（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
　　43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
　　44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
　　45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
　　46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
　　（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
　　48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
　　49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
　　50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
　　51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
　　52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
　　53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
　　54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
　　55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
　　56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
　　57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
　　58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
　　（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
　　59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
　　60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
　　61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
　　62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
　　63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
　　64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
　　（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
　　65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
　　66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
　　67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
　　68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
　　69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
　　（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
　　70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
　　71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
　　五．其它反应：
　　72．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
　　76. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
　　77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
　　锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
　　21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
　　22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
　　23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
　　24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
　　25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
　　26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
　　27、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg (NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
　　28、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
　　29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑
　　30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
　　（四）复分解反应
　　31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
　　32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
　　33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
　　34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
　　35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
　　36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
　　37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
　　38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
　　39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl
　　40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O
　　41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
　　42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
　　43、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
　　44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O
　　45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
　　46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3
　　47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
　　48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
　　（五）其他：
　　49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
　　50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O
　　51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
　　52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2
　　53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
　　54、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
　　55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
　　56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O
　　Ⅱ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au———————————————————————→金属活动性由强逐渐减弱小结：
　　1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢
　　2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来
　　二、溶液的酸碱度——pH石蕊试液 红 紫蓝—————————————————————————————酚酞试液 无 无 红0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14│└—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘←————————————中性——————————————→
　　六、金属（1）金属与氧气反应：
　　40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
　　41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
　　42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
　　43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
　　（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
　　44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
　　45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
　　46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
　　47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
　　48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
　　49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
　　50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
　　51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
　　（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
　　52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
　　53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
　　54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
　　（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
　　七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
　　56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
　　57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
　　58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
　　59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
　　（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
　　60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
　　61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
　　62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
　　63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
　　（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
　　64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
　　65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
　　66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
　　67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
　　2、碱的化学性质（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
　　68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
　　69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
　　70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
　　71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
　　72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
　　（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
　　（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
　　73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
　　3、盐的化学性质
　　（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
　　74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
　　（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
　　75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
　　 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

Answer 2

>>初中化学方程式汇总　

一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：　　　　　　　　　　　　
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹　照明弹

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4　　　　剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO　　 红色金属变为黑色固体

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 银白金属变为白色固体

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、烧杯内壁有水珠
高能燃料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)．

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 大量白烟（生成白色固体）、放热
证明空气中氧气含量 烟幕弹 发令枪子弹

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 放热、产生刺激性气味气体、空气中淡蓝色火焰，.氧气中蓝紫色火焰

8. 碳在氧气充分时燃烧：C + O2 点燃 CO2 白光、放热、产生使石灰水变浑浊的气体；空气中保持红热

9. 碳在氧气不充分时燃烧：2C + O2 点燃 2CO 产生能量少，污染大； 煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因

（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 CO还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和烧杯内壁有水珠 　甲烷和天然气的燃烧

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 清洁能源、绿色能源

13.光合作用：6H2O +6 CO2光照 C6H12O6+O2

14.呼吸作用：C6H12O6+O2 6H2O +6 CO2

二．几个分解反应：
15. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 初中唯一的一个条件为“通电”的反应。负极产生氢气，正极产生氧气，体积比2：1
16. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

17. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

18. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 Δ H2O + CO2↑ 石蕊试液的红色褪去

19. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 制备生石灰的反应

20. 实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ MnO2在混合物中的质量分数变大
加热碳酸氢铵：NH4HCO3Δ NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有水珠、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

三．几个氧化还原反应：
21. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

22. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 红色固体逐渐变黑色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 CO还原金属氧化物的反应不属于置换反应

23 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
24. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑　　　有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气，金属质量渐小，溶液质量渐大．

25. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑　 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，金属质量渐小，溶液质量渐大．(下同)

26. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
27. 27. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

28. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

29. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
30. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
31. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
32. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 银白色金属表面覆盖一层红色物质 蓝色溶液逐渐变成很淡的浅绿色 古代湿法炼铜、镀铜．金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小．

33. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu　　　金属（含覆盖物）质量渐小，溶液质量渐大．

34. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg　金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小．
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
35. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

36. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

37. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 黑色固体逐渐溶解，无色溶液变蓝色

38. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

39. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

40. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
41．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O　溶液质量渐大．

42．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

43．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

44．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊，溶液质量渐小．
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
45．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 放热 ，常用酚酞试液来判断反应是否发生。

46. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

47. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

48. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

49. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

50. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

51. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

52. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 新酸 + 新盐
53．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ CO2的实验室制法 固体表面产生大量气泡，固体逐渐减少

54．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 模拟泡沫灭火器里的反应

55．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
56．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
57. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
58. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
59. 硫酸和硝酸钡溶液反应：H2SO4 + Ba(NO3)2====BaSO4 ↓+ 2H NO3

（7）碱 + 盐 -------- 新碱 + 新盐

60．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 产生蓝色沉淀
61．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 产生红褐色沉淀
62．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 产生白色沉淀
63. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
64. 氢氧化钠与氯化铵：NaOH +NH4Cl==== NaCl+ H2O+NH3↑ 产生有刺激性气味的气体
65. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 用纯碱制取烧碱
66 氢氧化钡与硫酸铜：Ba(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ 产生淡蓝色沉淀
67. 氢氧化钡与硫酸铁：3Ba(OH)2+ Fe2(SO4)3 ==== 2Fe(OH)3↓+ 3BaSO4↓产生浅红褐色沉淀

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
68．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 白色沉淀
69．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 白色沉淀

五．其它反应：

70．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 紫色石蕊试液变红色
71．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 煮石灰 反应放热
72．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

73．硫酸铜晶体受热：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变白色
74．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O == CuSO4•5H2O 白色粉末变蓝色 证明水(或水蒸气)的存在
75. 碳与二氧化碳反应：C+CO2高温2CO
76. 生产水煤气的反应：C+ H2O高温CO↑+ H2↑ 锅炉中烧煤时加些水可使火焰更旺。

Answer 3

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

Answer 4

楼上真详细