Question

锌和稀盐酸反应生成氢气用13G锌和足量稀盐酸反应。放出多少氢气，这些氢气在标准状态下体积多少升？

（在标准状态下氢气的密度为0.09G每升）

Answer 1

Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑
65 2
6.5 g x
解得x=0.2 g
产生H2的物质的量 = 0.2 ÷2=0.1 mol，体积 = 0.1 × 22.4 = 2.24 L

即可生产0.2 g的氢气，标准状况下2.24 L

Answer 2

Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2
13g 0.4g
所以产生H2=0.4/0.09=40/9L

Answer 3

Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2
13g 0.4g
所以产生H2=0.4/0.09=40/9L

Answer 4

Zn+HCl=H2+ZnCl
65 2
13g 0.4g
0.4/0.09= 40/9L

Answer 5

Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2
13g 0.4g
所以产生H2=0.4/0.09=40/9L