Question

据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) - 26.48 kJ

据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) - 26.48 kJ
下列判断正确的是
A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 答案是D 这个D项 不明白 1减2得I2(g)=I2(S) +35.96 不是说明2反应比1反应能量高吗

Answer 1

选D。
1是放热反应，2是吸热反应，这个与热化学方程式的△H不同。
A.因为是可逆反应，所以不能进行完全
B.相差9.48-(-26.48)=35.96kJ
C.一样稳定，都是HI的气态
D.正确，对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低

追问

可是第一个反应减去第二个反应 得到I2(g)=I2(S) + 35.96 kJ 是怎么回事 生成物减反应物代表反应热 这不是矛盾了吗？

追答

这个与热化学方程式的△H不同。
+ 35.96 kJ 不是△H

I2(g)=I2(S) + 35.96 kJ
可以写为I2(g)- 35.96 kJ =I2(S)
明显是放热反应，证明气态物质能量高，能量越高越不稳定。

追问

原来是这样 不代表△H 怪不得没写△H 这样我才弄明白了

Answer 2

反应1放热得到 2HI(g)，反应2要吸热才得到 2HI(g)，当然反应1的反应物能量较高
1减2得I2(g)=I2(S) +35.96 ，就是I2(g)-I2(S) =35.96J， 说明1的能量比较高