Question

将质量相等的金属镁和铝分别加入到质量相等、溶质的质量分数也相等的两份稀硫酸中，

则反应后两种溶液的质量的质量关系是
A相等 B镁反应后的溶液质量大 C铝反应后的溶液质量大 D无法比较

【求详细讲解】

Answer 1

化学题，拿到手里读完题就要反映出，题目用到了哪些化学方程式。

本题中，明显的两个方程式是镁铝分别与稀硫酸反应生成硫酸盐和氢气。

在草稿纸上写出这两个方程式，之后看问题是反应后溶液的量，第一反应，恩就是比较谁放出的氢气多呗。

同时，我们想到这样一个问题，那就是如果放入的金属很多或者很少，情况会不会一样呢。关于这一点需要的是做题的积累，只有积累多了，你才能反应出以上的情况，这个我也不好讲怎么能知道，呵呵

之后你感觉不好算，你就把上面问题具体化，
1.1000g的镁铝放入0.1mol的稀硫酸中，看看什么情况
2.1g镁铝放入10mol稀硫酸中。

还有一点，注意1中剩余的镁铝是不算入结果的，问题问的是溶液质量。

至于那个选项你自己算算吧，我就不算了，不知道这样解题可以吧，

Answer 2

B

追问

能详细解答下吗

追答

将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余，说明硫酸全部参加反应，硫酸的量相等，故所含的氢相等，所以生成氢气的质量相同．（这里我用常规方法解读）
设生成的氢气质量都为a，镁对应的硫酸镁的质量为x，铝对应的硫酸铝的质量为y．
H2～MgSO4 2 120
a x
1202= xa x=60a
3H2～Al2（SO4）3
6 342
a y
3426= ya y=57a
所以镁对应的溶质多．
故选B．

这样够详细了嘛？还OK吧？