Question

关于高一化学的题（要过程）

将106g的Na2CO3和84gNaHCO3都经充分强热后，再分别跟足量的盐酸反应。下列说法错误的是
A.消耗的盐酸一样多 B.放出CO2的总量一样多
C.后者生成的Nacl是前者的一半
D.后者消耗的盐酸是前者的一半

Answer 1

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 73 117 44
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
84 53 22 53 36.5 58.5 22
说法错误的是A

追问

额，这道题目是双选。还有一个答案，O(∩_∩)O谢谢

Answer 2

n(NaHCO3)=m/M=84/84=1mol
n（Na2CO3）=1mol

①Na2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
1 1 0.5 1

△
②2NaHCO3＝＝Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
1mol 0.5 0.5
Na2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
0.5 0.5 0.5 0.5

①(Na2CO3)消耗n(HCl)=1mol 生成n(CO2)=1mol ，n(NaCl)=1mol
② (NaHCO3) 消耗n(HCl)=0.5mol 生成n(CO2)=0.5+0.5=1mol ，n(NaCl)=0.5mol

综上，只有A错误。不为双选

Answer 3

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2
84x2 106
84g 53g
Na2CO3与HCl反映。
第一步：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
第二步：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
选 A

Answer 4

同意楼上!
看成正确的了。