Question

向28毫升，2摩尔每毫升氯化铝溶液中加入30毫升氢氧化钠溶液，充分反应后得到0.78克沉淀，氢氧化钠溶液物质

的量浓度是多少？

Answer 1

解：
n(Al^3+) = 0.028*2 = 0.056mol
n[Al(OH)3] = 0.78 / 78 = 0.01mol
n(Al^3+)＞n[Al(OH)3]

分两种情况讨论。

【1】NaOH相对AlCl3少量，则NaOH反应完，用NaOH计算。设氢氧化钠的物质的量浓度是c

Al^3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
3 1
0.03*c1 0.01mol
可得： 0.03*c1 = 3*0.01
解得：c = 1mol/L

所以，NaOH溶液的物质的量浓度是1mol/L

【2】NaOH相对Al^3+过量，则Al^3+在沉淀时反应完，NaOH在溶解了部分沉淀后反应完。

① Al^3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
1 3 1
0.056mol
可得：这一步消耗的OH-的物质的量是：n1(OH-)=0.056*3=0.168mol
产生的Al(OH)沉淀的物质的量是：n总[Al(OH)3]=0.056mol
最后剩下的Al(OH)3的物质的量是：n剩=0.01mol
则，被OH-溶解的Al(OH)3的物质的量是：n溶[Al(OH)3] = 0.056-0.01=0.046mol

② Al(OH)3 + OH- = AlO2- + H2O
1 1
0.046mol
可得：参与溶解沉淀的NaOH的物质的量是：n2(OH-) = 0.046mol
则，NaOH的总物质的量是：n总(NaOH) = n1(OH-) + n2(OH-) = 0.168 + 0.046 = 0.214mol

所以，NaOH的物质的量浓度是：c(NaOH) = n / V = 0.214 / 0.03 = 7.133mol/L

【综】：
氢氧化钠溶液物质的量浓度是 1mol/L 或 7.133mol/L

Answer 2

得到的沉淀是Al(OH)3，其物质的量n(Al(OH)3)=0.78/78=0.01mol
n(AlCl3)=2*28/1000=0.056mol>n(Al(OH)3)
所以有两种情况：1、氢氧化钠不足；2、氢氧化钠过量
1、氢氧化钠不足，反应按照氢氧化钠的量进行计算
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
则n(NaOH)=3n(Al(OH)3)=3*0.01=0.03mol
c(NaOH)=n/V=0.03/(30/1000)=1mol/L
2、氢氧化钠过量，过量的氢氧化钠会与氢氧化铝反应：
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
0.056 3*0.056 0.056
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
x x
x=0.056-0.01=0.046mol
所以n(NaOH)=3*0.056 +0.046=0.214mol
c(NaOH)=0.214/(30/1000)=7.13mol/L

Answer 3

nAlCl3=28*2=56
设有xmolNaOH
3NaOH+AlCl3——3NaCl=Al(OH)3
3 1
x 56
x=168mol
C=168/30=5.6mol/ml

Answer 4

醛酮与HCN反应是羰基的亲核加成，反应活性考虑两方面因素：1、电子效应；2、空间效应。
电子效应：与羰基相连的基团拉电子能力越强（若是给电子基，给电子能力越弱），羰基碳电正性越强，亲核加成越容易发生。所以醛与酮比，醛的活性高于酮；各类醛的比较是脂肪醛高于芳香醛；所以B活性最低，其次是A。主要比较C和D，C的与醛基相连的碳上有两个氯，氯是拉电子基，所以活性C最高。