Question

高一化学 在线 急急急 ！！！将一定质量的镁和铝混合物投入400 mL硫酸中

将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图（图上的信息 也就是数字 每个都还要另外乘二 也就是说图中的20应该为40 以此类推）
①Mg和Al的总质量为多少
②硫酸物质的量浓度是多少
③氢氧化钠的物质的量浓度多少？？？
过程要详细 有分加！！！！

Answer 1

已经修改数据

从图中可知：
1.硫酸过量，2.氢氧化钠加到40 ML开始出沉淀，400ML时沉淀达到最大，即镁和铝都沉淀了，之后再加氢氧化钠，铝的沉淀溶解，480 ML时，沉淀溶解完毕,剩余氢氧化镁沉淀。
所以，可以求得：
1.镁的量：n(Mg)=n(Mg(OH)2)=0.3 mol，m(Mg)=0.3*24=7.2g
2.铝的量：n(Al)=n(Al(OH)3)=0.7-0.3=0.4 mol，m(Al)=0.4*27=10.8g
3.生成氢气的量：n(H2)=n(Mg)+3/2n(Al)=0.9 mol，V(H2)=0.9*22.4=20.16L
4.氢氧化钠的物质的量浓度：沉淀用的n(NaOH)=0.3*2+0.4*3=1.8 mol，
c(NaOH)= 1.8/(400-40)/1000=5 mol/L
5.硫酸的物质的量浓度：c(H2SO4)×0.2 = 0.3+3/2*0.4+5*0.04/2
解得，c(H2SO4) = 5 mol/L