向20mL 1mol/L Al2（SO4）3溶液中，加30mL NaOH溶 10
液（1）反应中生成沉淀质量的最大值可能为多少？（2）充分反应后，得0.78g沉淀，求NaOH溶液的物质的量浓度可能是多少少？...
液（1）反应中生成沉淀质量的最大值可能为多少？（2）充分反应后，得0.78g沉淀，求NaOH溶液的物质的量浓度可能是多少少？
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解：先列出方程式
Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3+3K2SO4
Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O
由方程式知：0.78g沉淀为Al(OH)3，即Al(OH)3的量为：0.01mol
20ml1mol/L的Al2(SO4)3中，Al离子的量为：0.04mol
（1）假设KOH的量不足，则只发生第一个方程式的反应，设KOH的量为x mol，有
2/0.01=6/y，解得：y=0.03，故KOH溶液的物质的量的浓度为：
0.03/0.03=1mol/L
(2)假设KOH足量，则两个反应都发生，Al离子初始的量为：0.04mol，可生成0.04mol的沉淀，而最后仅剩0.01mol为沉淀，故有0.03mol的Al(OH)3与KOH反应生成KAlO2，耗去0.03mol的KOH，再加上第一个方程式与0.02mol的Al2(SO4)3反应耗去0.12mol，则总共有0.15mol的KOH，故KOH溶液的物质的量的浓度为：
0.15/0.03=5mol/L
Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3+3K2SO4
Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O
由方程式知：0.78g沉淀为Al(OH)3，即Al(OH)3的量为：0.01mol
20ml1mol/L的Al2(SO4)3中，Al离子的量为：0.04mol
（1）假设KOH的量不足，则只发生第一个方程式的反应，设KOH的量为x mol，有
2/0.01=6/y，解得：y=0.03，故KOH溶液的物质的量的浓度为：
0.03/0.03=1mol/L
(2)假设KOH足量，则两个反应都发生，Al离子初始的量为：0.04mol，可生成0.04mol的沉淀，而最后仅剩0.01mol为沉淀，故有0.03mol的Al(OH)3与KOH反应生成KAlO2，耗去0.03mol的KOH，再加上第一个方程式与0.02mol的Al2(SO4)3反应耗去0.12mol，则总共有0.15mol的KOH，故KOH溶液的物质的量的浓度为：
0.15/0.03=5mol/L
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